КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Распад электролита на сольватированные (гидратированные) ионы под действием молекул растворителя называют электролитической диссоциацииВещества, растворы которых не обладают электрической проводимостью, называются неэлектролиты. Вещества, растворы которых обладают электрической проводимостью, называются электролитами. Тема:Электролитическая диссоциация
План лекции:
В начале XIX в. английский учёный М.Фарадей, изучая особенности водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток, пришёл к заключению, что вещества можно разделить на электролиты и неэлектролит. К электролитам относятся растворы кислот, щелочей, солей. Соли и щелочи проводят ток не только в растворенном состоянии, но и в расплавленном. К неэлектролитам относятся многие органические вещества, сухие соли, основания, дистиллированная вода. В 1887 г. шведский ученый С.Аррениус выдвинул теорию электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация происходит за счет химического взаимодействия молекул растворителя с молекулами растворяемого вещества, причем решающее значение имеет химическая связь и строение молекул. Следует различать полярность связи и полярность молекулы. Вода – молекула полярная. Атомы водорода в молекуле воды расположены под углом к кислороду и к ним смещен положительный заряд, а отрицательный заряд, а отрицательный заряд смещен к кислороду. Степень диссоциации α растворов некоторых кислот, солей, оснований
На основании теории электролитической диссоциации Аррениус дал новые определения основаниям, кислотам, солям. Основания – электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов OH-: NaOH Na+ + OH- Если основание содержит в молекуле несколько групп OH-, то может происходить ступенчатая диссоциация: Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH- (первая ступень) Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень) Сначала отщепляется один гидроксид-ион, а последующие ионы OH- - в сильно разбавленных растворах. Уравнение полной диссоциации имеет следующий вид: Ca(OH)2 Ca2+ +2OH- Кислоты – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода Н+: HNO3 H+ + NO3- Многоосновные кислоты средней силы и слабые диссоциируют ступенчато: H2S H+ +HS- HS- H+ + S2- Как уже отмечалось ранее, различают следующие виды солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные. Средние соли, растворимые в воде, являются сильными электролитами и диссоциируют с образованием положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка: Cu(NO3)2 Cu2+ +2NO3- Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42-
Дата добавления: 2014-10-22; Просмотров: 1033; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |