КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Пример
Пример. Пример. Пример. MnO + 8H+ + 5 ē → Mn2+ + 4Н2О; z = 5; fЭ = . SO + Н2О − 2 ē = SO + 2H+; z = 2; fЭ = . Молярная масса эквивалентов вещества (Мэ, г/моль) – это масса 1 моля эквивалентов вещества или 6,022 · 1023 эквивалентов вещества. Мэ = fЭ · М = = , где М – молярная масса, г/моль; m – масса (г) вещества количеством νэ (моль). Пример. Мэ (Н) = fЭ · М (Н) = 1 · 1,008 г/моль = 1,008 г/моль. Мэ (Н2) = · М (Н2) = · 2,016 г/моль = 1,008 г/моль. Мэ (О) = · М (О) = · 16 г/моль = 8 г/моль. Мэ (О2) = · М (О2) = = 8 г/моль. Мэ (Na) = М (Na) = 23 г/моль. Мэ (ОН−) = М (ОН−) = 17 г/моль. Мэ (С) в СО = = 6 г/моль. Мэ (С) в СО2 = = 3 г/моль. Для оксидов R2Oх Мэ (R2Ox) = fЭ · М (R2Ox); Мэ (R2Ox) = Мэ (R) + Мэ (O) = fЭ (R) · М (R) + 8. Мэ (Al2O3) = · M (Al2O3) = = 17 г/моль; Мэ (Al2O3) = + 8 г/моль = 17 г/моль. Мэ (кислоты) = fЭ · М (кислоты); Мэ (кислоты) = · М (кислоты); Мэ (кислоты) = Мэ (Н+) + Мэ (А−) = 1 г/моль + fЭ · М (А−) = 1 г/моль + + · М (А−), где А− − кислотный остаток. Мэ (Н3РО4) = · М (Н3РО4) = · 98г/моль = 32,67 г/моль; Мэ (Н3РО4) = Мэ (Н+) + Мэ (РО ) = 1 + · М (РО ) = 1 г/моль + · · 95 г/моль = 1 г/моль + 31,67 г/моль = 32,67 г/моль. Мэ (основания) = fЭ · М (основания); Мэ (основания) = · М (основания); Мэ (основания) = Мэ (Мn+) + Мэ (ОН−) = fЭ · М (Мn+) + fЭ · М (ОН−) = = · М (Мn+) + 17. Мэ (Al(OH)3) = · 78 г/моль = 26 г/моль. Мэ (Al(OH)3) = · 27 г/моль + 17 г/моль = 9 г/моль + 17 г/моль = = 26 г/моль. Для солей состава КхАу: Мэ (соли) = fЭ · М (соли) = Мэ (Ку+) + Мэ (Ах−) = fЭ (Ку+) · М (Ку+) + + fЭ (Ах−) · М (Ах−).
Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 372; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |