КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
P- элементы1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства - только восстановителя + только окислителя - и окислителя, и восстановителя - ни окислителя, ни восстановителя 2. Задание {{ 216 }} ТЗ № 216 Только окислительные свойства проявляет - S - H2 SO3 - H2 S + H2 SO4 3. Задание {{ 217 }} ТЗ № 217 Только окислительные свойства проявляет ион - ClO- - ClO2- - ClO3- + ClO4- 4. Задание {{ 218 }} ТЗ № 218 При алкоголизме в организме обнаруживается большое количество - Ca + Al - Co - Fe 5. Задание {{ 219 }} ТЗ № 219 Акцептором электронной пары может быть + BF3 - NH4+ - BF4- - NH3 6. Задание {{ 220 }} ТЗ № 220 Донором электронной пары может быть - BF3 - NH4+ - BF4- + NH3 7. Задание {{ 221 }} ТЗ № 221 Металлический алюминий не растворяет - H2SO4 разб. + HNO3 конц. - HCl - NaOH
8. Задание {{ 222 }} ТЗ № 222 SiO2 можно перевести в растворимое соединение при действии на него - раствором кислоты + раствором щелочи - раствором соли - водой 9. Задание {{ 223 }} ТЗ № 223 Фтор окисляет серу до степени окисления - -2 - 0 - +4 + +6 10. Задание {{ 224 }} ТЗ № 224 Галогены относятся к - s-элементам + p-элементам - d-элементам - f-элементам 11. Задание {{ 225 }} ТЗ № 225 Хлорноватистой называется кислота - HClO4 - HClO3 - HClO2 + HClO 12. Задание {{ 226 }} ТЗ № 226 Наименьшую степень диссоциации имеет кислота + HF - HCl - HBr - HI 13. Задание {{ 227 }} ТЗ № 227 Максимальная степень окисления брома - +1 - +3 - +5 + +7 14. Задание {{ 228 }} ТЗ № 228 Медь с выделением NO2 растворяется в - H2SO4 конц. + HNO3 конц. - HNO3 разб. - HCl конц. 15. Задание {{ 229 }} ТЗ № 229 Углекислый газ можно распознать + известковой водой - гидроксидом натрия - соляной кислотой - водой 16. Задание {{ 230 }} ТЗ № 230 Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором - NaCl - NaOH + HCl - (NH4)2SO4 17. Задание {{ 231 }} ТЗ № 231 Азотная кислота не реагирует с - CaCO3 - Cu - Ba(OH)2 + SiO2 18. Задание {{ 232 }} ТЗ № 232 Реактивом на хлорид-ион является - Ba (OH)2 - NH4NO3 - Na2CO3 + AgNO3 19. Задание {{ 233 }} ТЗ № 233 Разбавленная серная кислота может реагировать с - BaSO4 + CuO - Cu - CO2 20. Задание {{ 234 }} ТЗ № 234 Качественной реакцией на соли аммония является действие - кислоты + щелочи - лакмуса - другой соли 21. Задание {{ 235 }} ТЗ № 235 Степень окисления и валентность углерода в оксиде CO равны - +2 и 2 - +4 и 4 - +4 и 2 + +2 и 3 22. Задание {{ 236 }} ТЗ № 236 Углерод проявляет в соединениях свойства - окислительные - восстановительные + и окислительные, и восстановительные - ни окислительные, ни восстановительные 23. Задание {{ 237 }} ТЗ № 237 Для углерода не характерен тип гибридизации электронных орбиталей - sp - sp2 - sp3 + sp2d 24. Задание {{ 238 }} ТЗ № 238 Из приведенных соединений природным является - Mg3 (PO4)2 - Zn3 (PO4)2 - Mg3 P2 + Ca3 (PO4)2 25. Задание {{ 239 }} ТЗ № 239 С выделением металла разлагается соль - NaNO3 - Cu (NO3)2 + AgNO3 - Zn (NO3)2 26. Задание {{ 240 }} ТЗ № 240 Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте - 5 и +5 - 5 и +3 - 3 и +5 + 4 и +5 27. Задание {{ 241 }} ТЗ № 241 Механизм образования солей аммония из аммиака и кислот - ковалентный + донорно-акцепторный - ионный - радикальный 28. Задание {{ 242 }} ТЗ № 242 В растворе хлорида аммония лакмус приобретает окраску - фиолетовую + красную - синюю 29. Задание {{ 243 }} ТЗ № 243 С выделением аммиака разлагается соль - NH4NO2 - NH4NO3 - (NH4)2 Cr2O7 + (NH4)2CO3 30. Задание {{ 244 }} ТЗ № 244 Кислород горит в - H2 + F2 - N2 - Cl2 31. Задание {{ 245 }} ТЗ № 245 В растворе не происходит реакция + KCl + Br2 - KBr + Cl2 - KI + Cl2 - KCl + F2 32. Задание {{ 246 }} ТЗ № 246 Слабым электролитом является кислота + HF - HCl - HBr - HI 33. Задание {{ 247 }} ТЗ № 247 Из приведенных реакций в растворе протекает - KCl + Br2 - KBr + I2 + KI + Br2 - KCl + I2 34. Задание {{ 248 }} ТЗ № 248 Самый распространенный металл в земной коре - Ca - Mg + Al - Fe 35. Задание {{ 249 }} ТЗ № 249 При инфекционном артрите содержание алюминия в крови увеличивается в + 5 раз - 4 раза - 3 раза - 2 раза
Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 762; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |