КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Тема 5. Строение атома. Периодическая система
5-1. Протон обозначается
5-2. Нейтрон обозначается
5-3. В состав атомного ядра входят
5-4. Атом состоит из ядра и ___ оболочки.
5-5. Квантовые числа
5-6. Уравнение Планка
5-7. Верным является утверждение а) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и равна массе электрона б) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и во много раз больше массы электрона в) масса протона равна массе электрона г) масса нейтрона приблизительно равна массе электрона и во много раз меньше массы протона
5-8. Электрон имеет характеристики а) масса = 1 заряд = 0 б) масса = 1 заряд = +1 в) масса = 1 заряд = –1 г) масса = 1/1840 заряд = 0 д) масса = 1/1840 заряд = –1 е) масса = 1/1840 заряд = +1
5-9. Число электронов в нейтральном атоме равно
5-10. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется выражением:
5-11. Главное квантовое число «n» характеризует а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона
5-12. Орбитальное квантовое число «l» характеризует а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона
б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали
5-13. Магнитное квантовое число «ml» характеризует а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона б) ориентацию атомной орбитали в пространстве в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона
5-14. Спиновое квантовое число «mS» характеризует а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона
5-15. Формулировка: «В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел» соответствует
5-16. Формулировка: «Суммарный спин электронов на подуровне должен быть наибольшим» соответствует
5-17. Главное квантовое число принимает значения
5-18. Орбитальное квантовое число l принимает значения
5-19. Магнитное квантовое число принимает значения
5-20. Спиновое квантовое число принимает значения
5-21. Подуровню «s» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
5-22. Подуровню «p» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
5-23. Подуровню «d» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
5-24. Подуровню «f» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
5-25. Заполнению атомных орбиталей по правилу Паули соответствует электронно-графическая формула
5-26. Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электронно-графическая формула
5-27. Подуровни третьего энергетического уровня
5-28. Соответствие между формулами и названиями
5-29. Наибольшее число электронов, находящихся на атомной орбитали,
5-30. Могут существовать электронные конфигурации
5-31. Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей
5-32. Последовательность заполнения атомных орбиталей по правилу Клечковского
5-33. Максимально возможное число электронов на уровне с главным квантовым число 4 равно
5-34. Количество орбиталей на подуровне связано с орбитальным квантовым числом соотношением
5-35. Соответствие между обозначением орбитального квантового числа и его значением
5-36. Последовательность возрастания энергии атомных орбиталей
5-37. Электронная формула атома селена (порядковый номер 34)
5-38. Электронная формула атома кремния (порядковый номер 14)
5-39. Последовательность возрастания энергии подуровней
5-40. Элемент, электронная формула иона которого Э2– = [Ar3d10]4s24p6 (порядковый номер аргона 18), –
5-41. Окончание электронной формулы...3d74s2 соответствует элементу
5-42. Иону S–2 соответствует электронная формула
5-43. Периоды в периодической системе элементов расположены
5-44. Группы в периодической системе элементов расположены
5-45. Периоды в периодической системе элементов имеются
5-46. Группы в периодической системе делятся на ___ подгруппы
5-47. Периодически повторяется при увеличении зарядов ядер атомов а) атомная масса элементов б) радиус атомов химических элементов в) строение электронных оболочек атомов г) энергия ионизации
5-48. Номер периода в периодической системе а) показывает сумму главного и орбитального квантового чисел б) соответствует числу электронов во внешнем слое электронной оболочки в) равен числу электронов на внешнем и предпоследнем слоях г) равен числу электронных уровней, заполняемых электронами в атоме
5-49. Номер группы для элементов, расположенных в главных подгруппах, равен, как правило, а) сумме s– и p–электронов внешнего слоя
б) сумме электронов, находящихся на s–орбиталях внешнего слоя и d–орбиталях предпоследнего слоя в) числу заполненных s– и p–орбиталей внешнего слоя г) сумме заполненных электронами орбиталей внешнего и предпоследнего электронного слоев
5-50. Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов, потому что а) периодически изменяется атомная масса элементов б) нерегулярно изменяется радиус атомов химических элементов в) периодически повторяется строение электронных оболочек атомов г) периодически изменяется энергия ионизации
5-51. Энергией ионизации атома называется энергия, а) выделяемая при присоединении электрона к атому б) поглощаемая при присоединении электрона к атому в) которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома г) которую необходимо затратить для разложения атома
5-52. Сродством к электрону называется энергия, а) выделяемая при присоединении электрона к атому б) поглощаемая при присоединении электрона к атому в) которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома г) которую необходимо затратить для разложения атома
5-53. Одна из современных формулировок периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от....» а) величины атомных масс элементов б) строения электронной оболочки атомов в) величины зарядов ядер их атомов г) суммы числа протонов и нейтронов в атоме
5-54. Металлические свойства элементов по группе сверху вниз
5-55. Типичные металлы находятся в
5-56. Свойства элементов по периоду (слева направо) изменяются от а) металлических через амфотерные к неметаллическим б) амфотерных через металлические к неметаллическим в) неметаллических через амфотерные к металлическим г) неметаллических через металлические к амфотерным
5-57. Элементы расположены по возрастанию энергии ионизации в паре
5-58. Элементы расположены по возрастанию радиуса атома в паре
5-59. Усиление металлических свойств происходит в паре
5-60. Первый элемент обладает более сильными неметаллическими свойствами в паре
5-61. Наибольшей электроотрицательностью обладает
5-62. Наибольший радиус атома имеет
5-63. Радиус атома по группе для элементов главных подгрупп сверху вниз
5-64. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду
5-65. Элементы расположены в порядке возрастания их радиуса в группе
5-66. Элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью,
5-67. Элемент, радиус атома которого наибольший,
5-68. Последовательность убывания энергии ионизации элементов
5-69. Элементы 3 периода заполняют электронами подуровни
5-70. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
5-71. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
_*_ _*_ _*_ 5-72. Число неспаренных электронов в ионе Co+3, находящемся в основном состоянии, равно
5-73. Атомы изотопов одного элемента отличаются числом
5-74. Атом углерода в основном состоянии содержит ___ неспаренных электрона(ов)
5-75. Оксид-иону соответствует электронная конфигурация
5-76. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация
5-77. Ядро изотопа фосфора 15Р31 содержит ___ нейтронов
5-78. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду
5-79. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид
5-80. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является
5-81. В ряду HF – HCl – HBr – HI сила кислот
5-82. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает водный раствор
5-83. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид
5-84. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7, имеет вид
5-85. Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом
5-86. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов
5-87. Наиболее сильной кислотой является
5-88. В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства
5-89. Радиус атомов уменьшается в ряду элементов
5-90. Кислотные свойства оксидов в ряду SO3 – SeO3 – TeO3
5-91. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами а) со степенью окисления равной или выше +4 б) со степенью окисления ниже +4 в) главных подгрупп г) с любой степенью окисления
5-92. Для элементов одного периода характерно одинаковое число
5-93. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5, имеет вид
5-94. На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО4, содержится ____ электронов.
5-95. Растворы щелочей реагируют с
5-96. Положительный заряд имеет
5-97. Отрицательный заряд имеет
5-98. Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в периоде с увеличением порядкового номера
Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 623; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |