КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Зависимость скорости химической реакции от температурыС увеличением температуры скорость химической реакции горения возрастает. Для нахождения зависимости скорости химической реакции от температуры достаточно определить температурную зависимость константы. Эта зависимость выражается законом Аррениуса.
где Е – энергия активации (кДж/моль), R – газовая постоянная (8,314 кДж/моль), kо – предэкспоненциальный множитель (общее число столкновений молекул), Т – абсолютная температура процесса. Энергия достаточная для разрушения внутримолекулярных связей исходных веществ, называется энергией активации Е. Чем выше уровень энергии активации, тем медленнее скорость реакции. Так, энергия активации реакции С+О2=СО2 – ЕСО2=140 кДж/моль, а реакции С+1/2О2=СО –Есо=60 кДж/моль. Отсюда следует, что в реакции окисления углерода кислородом скорость образования окиси углерода СО значительно выше, чем образования двуокиси СО2, и количество СО у поверхности горящего углерода будет преобладать.
Рисунок 1.7 – Зависимость скорости реакции от температуры и энергии активации Энергия активации является главным фактором, определяющим скорость реакции: чем меньше энергия активации, тем выше скорость.
Дата добавления: 2014-12-07; Просмотров: 778; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |