КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Практическое применение электрической проводимости
1. Определение fэ сильных электролитов:
2. Определение константы и степени диссоциации слабых электролитов: В не слишком разбавленных растворах величина a у слабых кислот и оснований очень мала, и можно считать, что 1 - a» 1. Тогда получаем: K = a2 C и a = Это уравнение дает простой способ подсчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной концентрации, когда константа К известна. 3. Определение солесодержания в растворе электролита: 1000 = Сi (lk + la) Сi = 1000 / k + a 4. Определение растворимости труднорастворимых солей. По закону действующих масс для бинарного электролита можно записать: [K+] [A-] = K [KA] = ПР, где ПР – произведение растворимости. ПР = const при Т = const Если соединение диссоциирует нацело, то [K+] = [A-] = ÖПР = С (моль/л) ПР и С определяют из данных насыщенного раствора электролита. Пример: AgCl Сначала измеряют дистиллированной воды (=1,5×10-6См/м). насыщенного раствора AgCl равна 2,75×10-6См/м. Следовательно: (AgCl) = 2,75×10-6 - 1,5×10-6 = 1,25×10-6 См/м Электролитические подвижности ионов Ag+ и Cl- равны соответственно 53,8 и 65,2, а молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении: l¥ = Ag + Cl = 53,5 + 65,2 = 119,0 См/м2 Так как l¥ = V; то определяем V, содержащий 1 моль AgCl: Число молей в 1 литре равно:
Дата добавления: 2014-12-27; Просмотров: 471; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |