КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Значения рН при потенциометрическом титровании 1 страница
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА NaOH Ознакомьтесь с установкой для потенциометрического титрования. Электрохимическая ячейка для определений представляет собой стакан с определяемым раствором, в который погружен парный электрод, присоединеный к вольтметру (рН-метру). Раствор HCl добавляют в стакан из бюретки. Раствор в стакане перемешивают с помощью опущенного в стакан магнитного стержня, который приводится в движение магнитной мешалкой. РН-метр измеряет водородный показатель. Порядок выполнения работы 1. Заполните бюретку раствором HCl до нулевой метки. 2. Промойте электрод: опустите его несколько раз в стакан с дистиллированной водой. Включите рН-метр в сеть. 3. В стакан на 50 мл отмерьте из общей бюретки 10,0 мл титрованного раствора NaOH, положите в него магнитный стержень и опустите электроды (электроды должны быть выше дна стакана на 1,5-2 см). Долейте в стакан дистиллированной воды так, чтобы концы электродов находились в растворе. 4. Включите магнитную мешалку и перемешайте раствор в течение 1 мин. 5. Выключите мешалку и измерьте рН раствора с точностью до 0,01. 6. Добавляйте в стакан из бюретки по 1,0 мл раствора HCl, перемешивайте раствор в течение 1 мин, выключайте мешалку и измеряйте рН с точностью до 0,01. Значения V(HCl) и рН занесите в таблицу 5.
Таблица 5
7. Повторяйте операции 6 до того момента, когда значение DрН окажется значительно больше, чем предыдущие. После этого продолжайте измерения, уменьшив DV до 0,5 мл: близка точка эквивалентности!
8. После прохождения точки эквивалентности повторите операции 6 еще 5 раз. 9. По полученным данным на миллиметровой бумаге постройте графики интегральной и дифференциальной кривых (рис. 1-2) и определите Vэ (HCl). 10. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты.
Задачи для самостоятельного решения
Тема 1. Диссоциация слабых электролитов
Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. РН растворов слабых электролитов. Влияние общего иона на диссоциацию слабого электролита. Вычисление константы равновесия реакции по константам реагентов и продуктов. Определение возможности протекания химических реакций.
Вариант 1 1. При какой концентрации фтороводородной кислоты (HF) в растворе степень ее диссоциации будет равна 2%?. 2. Найти концентрацию гидрата аммиака NH3×H2O в растворе, если рН раствора равен 9. 3. В смеси азотной и азотистой кислот концентрация нитрит-иона рана 10-3 М, а рН = 2. Определите концентрацию азотистой кислоты в растворе. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: CaCrO4 + CH3COOH ®.
Вариант 2 1. Найти степень диссоциации фтороводородной кислоты HF в ее 0,05 М растворе. 2. Вычислите рН 0,2 М раствора гидрата аммиака NH3×H2O. 3. В 0,1 М раствор сернистой кислоты добавили серную кислоту до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию сульфит-иона. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: BaCrO4 + CH3COOH ®.
Вариант 3 1. Найти степень диссоциации гидрата аммиака NH3×H2O в его 0,1 М растворе. 2. Найти молярную концентрацию уксусной кислоты CH3COOH, если рН ее раствора равен 4. 3. В 0,2 М раствор ортофосфорной кислоты добавили серную кислоту до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию ортофосфат иона.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: BaCrO4 + HCl ®.
Вариант 4 1. Найти степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,2 М растворе. 2. Вычислите рН 0,3 М раствора уксусной кислоты CH3COOH. 3. В 0,6 М раствор циановодородной кислоты добавили серную кислоту до рН = 2. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию цианид иона. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NaOH + HCN ®.
Вариант 5 1. Найти степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в ее 0,4 М растворе. 2. Найти рН 0,2 М раствора фосфорной кислоты H3PO4. 3. В 0,3 М раствор щавелевой кислоты Н2С2О4 добавили серную кислоту до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию оксалат иона. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NaOH + H2S ®.
Вариант 6 1. При какой концентрации уксусной кислоты CH3COOH в растворе степень ее диссоциации будет равна 1%?.
2. Найти концентрацию фосфорной кислоты H3PO4, если рН ее раствора равен 3. 3. В смеси фтороводородной и хлороводородной кислот концентрация фторид иона рана 10-3 М, а рН = 1. Определите концентрацию фтороводородной кислоты в растворе. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NH3´H2O + HNO2 ®.
Вариант 7 1. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН в растворе степень ее диссоциации будет равна 4%?. 2. Найти рН 0,1 М раствора сернистой кислоты H2SO3. 3. В 0,2 М раствор азотистой кислоты пропускали хлороводород до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию нитрит иона. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: BaC2O4 + CH3COOH ®.
Вариант 8 1. При какой концентрации гидрата аммиака NH3×H2O в растворе степень его диссоциации будет равна 1,5%?. 2. Найти молярную концентрацию сернистой кислоты H2SO3, если рН ее раствора равен 2. 3. В 0,1 М раствор гидрата аммиака NH3×H2O добавили гидроксид натрия до рН = 13. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите молярную концентрацию иона аммония. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: CaC2O4 + CH3COOH ®.
Тема 2. Диссоциация сильных электролитов
Активность ионов. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора. Зависимость коэффициента активности иона от его заряда и от ионной силы раствора. Формула Дебая – Хюккеля. Водородный показатель. Буферные растворы.
Вариант 1 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,44 г К2SO4 в 250 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,02 М растворе Al2(SO4)3 3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 35 г ацетата натрия к 1000 мл 0,5 М раствора уксусной кислоты. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора СН3СООН и 250 мл 0,4 М раствора СН3СООNа. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?
Вариант 2 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,625 г FeCl3 в 125 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе CaCl2. 3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KCN и 0,1 М раствора HCN. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 1000 мл 0,2 М раствора HNO2 и 1000 мл 0,4 М раствора NaNO2. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH?
Вариант 3 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 3,42 г Al2(SO4)3 в 250 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,04 М растворе FeCl3.
3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 10,7 г хлорида аммония к 500 мл 0,4 М раствора гидрата аммиака. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,6 М раствора HNO2 и 500 мл 0,4 М раствора NaNO2. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?
Вариант 4 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,11 г СаСl2 в 500 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе Cr2(SO4)3. 3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KF и 0,1 М раствора HF. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора HF и 250 мл 0,4 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH?
Вариант 5 1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 1,62 г Са(НСО3)2 в 125 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,05 М растворе Fе(NО3)3. 3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 21,4 г хлорида аммония к 250 мл 0,8 М раствора гидрата аммиака. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,4 М раствора HF и 500 мл 0,8 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl? Вариант 6 1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г BaCl2 в 500 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,01 М растворе Са(NО3)2. 3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 41 г CH3COONa к 500 мл 1 М раствора CH3COOH.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,4 М раствора NH4OН и 250 мл 0,8 М раствора NH4Cl. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?
Вариант 7 1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 5,85 г NаСl в 250 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,02 М растворе К2SO4. 3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 8,2 г ацетата натрия к 1000 мл 1 М раствора уксусной кислоты. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,6 М раствора СН3СООН и 500 мл 0,4 М раствора СН3СООNа. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NаОН?
Вариант 8 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,59 г СuSO4 в 125 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе СuSO4. 3. Найти рН буферного раствора, полученного смешением равных объемов 0,2 М раствора HCOOK и 0,1 М раствора НСООН. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,2 М раствора NH4OН и 500 мл 0,4 М раствора NH4Cl. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NаОН?
Тема 3. Равновесия в гетерогенных системах
Растворимость. Константа растворимости. Взаимосвязь растворимости и константы растворимости для солей различных типов. Условия растворения и образования осадка.
Вариант 1 1. В каком минимальном объеме воды растворится 4 г AgI? 2. Найти массу ионов Fe2+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)2 при рН = 9. 3. Какой осадок выпадет первым при добавлении серной кислоты к раствору, содержащему 0,01 моль/л ВаСl2 и 1 моль/л СаСl2? 4. Можно ли осадок SrSO4 перевести в SrCO3, действуя избытком Na2CO3? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 2 1. Найти массу BaSO4 в 50 л насыщенного раствора. 2. Найти массу ионов Cu2+ в 50 л насыщенного раствора Сu(OH)2 при рН = 8. 3. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1М раствора Pb(NO3)2 и 0,05М раствора KI? 4. Можно ли осадок CaC2O4 перевести в раствор CaCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 3 1. В каком минимальном объеме воды растворится 2 г Ag2CrO4? 2. Найти массу ионов Mg2+ в 50 л насыщенного раствора Mg(OH)2 при рН = 10. 3. Выпадет ли осадок при смешивании 20 мл 0,1 М раствора Pb(NO3)2 и 100 мл 0,01 М раствора KCl? 4. Можно ли осадок AgCl перевести в осадок AgI, действуя избытком KI. Докажите, вычислив константу равновесия реакции. Вариант 4 1. Найти массу BaCrO4 в 30 л насыщенного раствора. 2. Найти массу ионов Fe3+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)3 при рН = 8. 3. Какой осадок выпадет первым при добавлении AgNO3 к раствору, содержащему 0,1 моль/л NaCl и 0,0001 моль/л KBr? 4. Можно ли осадок Ag2CrO4 перевести в в осадок AgCl, действуя избытком NaCl? Докажите, используя константу равновесия.
Вариант 5 1. В каком минимальном объеме воды растворится 3 г PbI2? 2. Найти массу ионов Ca2+ в 40 л насыщенного раствора CaC2O4, содержащем 13,4 г Na2C2O4. 3. При какой концентрации HCl начнется выпадение осадка из 0,1 М раствора Pb(NO3)2? 4. Можно ли осадок BaSO4 перевести в BaCO3, действуя избытком Na2CO3? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 6 1. Найти массу Ag2CO3 в 40 л насыщенного раствора. 2. Найти массу ионов Pb2+ в 50 л насыщенного раствора PbI2, содержащем 16,6 г KI. 3. При какой концентрации Na2SO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора BaCl2? 4. Можно ли осадок ZnS перевести в раствор ZnCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 7 1. В каком минимальном объеме воды растворится 5 г Ag2CrO4? 2. Найти массу ионов Ag+ в 10 л насыщенного раствора AgCl, содержащем 5,85 г NaCl. 3. При какой концентрации K2CrO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора AgNO3? 4. Можно ли осадок BaCrO4 перевести в раствор Ba(CH3COO)2, действуя избытком CH3COOH? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 8 1. Найти массу PbCl2 в 20 л насыщенного раствора. 2. Найти массу ионов Сu2+ в 20 л насыщенного раствора CuS, содержащем 7,8 г Na2S. 3. Какой осадок выпадет первым при добавлении сульфата натрия к раствору, содержащему 0,001 моль/л ВаСl2 и 1 моль/л СаСl2? 4. Можно ли осадок СuS перевести в раствор CuCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Тема 4. Диссоциация комплексных ионов
Состав комплексных соединений. Внутренняя и внешняя сфера комплексов, комплексообразователи и лиганды, дентатность лиганда, координационное число комплексообразователя. Константа нестойкости комплексного иона. Вариант 1 1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(CN)2]- или [Cu(CN)2]-? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K3[FeF6] + 6KSCN ®? 3. Найти концентрацию ионов Cu2+ в 0,2 М растворе [Cu(NH3)4]Cl2 в присутствии 0,2 М NH3. 4. Найти массу ионов Hg2+ в 120 л 0,5 М раствора K2[HgI4] в присутствии 0,02 М KI.
Вариант 2 1. Какой комплексный ион более устойчив: [Zn(NH3)4]2+ или [Cu(NH3)4]2+? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: [Ag(NH3)2]NO3 + 2KСN ®? 3. Найти концентрацию ионов Fe3+ в 0,2 М растворе K3[FeF6] в присутствии 0,01 М KF. 4. Найти массу ионов Ni2+ в 20 л 0,6 М раствора K2[Ni(CN)4] в присутствии 0,01 М KCN. Вариант 3 1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(NO2)2]- или [Ag(CN)2]-? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: FeCl3 + 3KSCN ®? 3. Найти концентрацию ионов Fe2+ в 0,3 М растворе K4[Fe(CN)6] в присутствии 0,01 М KCN. 4. Найти массу ионов Zn2+ в 80 л 0,8 М растворе K2[Zn(OH)4] при рН=12. Вариант 4 1. Какой комплексный ион более устойчив: [HgBr4]2- или [Hg(CN)4]2-? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K2[Hg(CN)4] + 4KI ®? 3. Найти концентрацию ионов Ag+ в 0,4 М растворе [Ag(NH3)2]Cl в присутствии 0,3 М NH3. 4. Найти массу ионов Sn2+ в 70 л 0,4 М растворе K4[SnCl6] в присутствии 0,01 М KCl. Вариант 5 1. Какой комплексный ион более устойчив: [FeCl3] или [Fe(SCN)3]? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: [Zn(NH3)4](NO3)2 + 4KCN ®? 3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,2 М растворе K2[HgBr4] в присутствии 0,3 М KBr. 4. Найти массу ионов Fe2+ в 20 л 0,5М растворе K4[Fe(CN)6] в присутствии 0,001 М KCN.
Вариант 6 1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(NH3)2]+ или [Ag(NO2)2]-? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K3[FeF6]3- + 6KCN ®? 3. Найти концентрацию ионов Pd2+ в 0,4 М растворе Na2[PdCl4] в присутствии 0,2 М KCl. 4. Найти массу ионов Fe3+ в 40 л 0,6 М раствора K3[FeF6] в присутствии 0,1 М KF.
Вариант 7 1. Какой комплексный ион более устойчив: [FeF6]3- или [Fe(SCN)3]? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K[Cu(CN)2] + AgNO3 ®? 3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,5 М растворе K2[HgI4] в присутствии 0,01 М KI. 4. Найти массу ионов Ag+ в 60 л 0,8 М раствора K2[Ag(CN)2] в присутствии 0,4 М KCN.
Вариант 8 1. Какой комплексный ион более устойчив: [Be(OH)4]2- или [Zn(OH)4]2-? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K2[HgBr4] + 4KCN ®? 3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,2 М растворе K2[Hg(SCN)4] в присутствии 0,2 М KSCN. 4. Найти массу ионов Cu2+ в 25 л 0,6 М растворе [Cu(NH3)4](NO3)2 в присутствии 0,3 М NH3. Тема 5. Качественный анализ
Классификация катионов и анионов на аналитические группы. Дробный и систематический ход анализа. Групповые и специфические реагенты.
Вариант 1 1. Какой ион следует определять первым: ион Са2+ или ион Ba2+? Ответ поясните. 2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион PO43-? 3. Хлориды каких катионов не растворимы в воде? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ca2+; Ba2+; Cl-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 2 1. Почему осадок ВаСrО4 растворяется в соляной кислоте и не растворяется в уксусной кислоте? 2. Как можно обнаружить ион NO3- в растворе? 3. Сульфаты каких катионов не растворимы в воде? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: K+; Al3+; SO42-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения. Вариант 3 1. Почему при обнаружении катионов необходимо удалить из раствора ионы NH4+? Как выполняется это отделение? 2. Объясните, почему нельзя открыть ион Сl- действием АgNO3 в присутствии NH4ОН. 3. Раствор имеет зеленый цвет. Какие ионы могут быть в растворе?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Pb2+; Hg22+; NO3-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 4 1. Какой ион следует определять первым: ион NH4+ или ион К+? Ответ поясните. 2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO32-? 3. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут присутствовать в растворе? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: K+; NH4+; PO43-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 5 1. Почему в случае проведения аналитической реакции открытия иона Со2+ используют кристаллический реактив (NH4SCN) и добавляют изоамиловый спирт? 2. Как можно обнаружить ион Cu2+ в присутствии иона Fe3+? 3. Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ni2+; Mn2+; Cl-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 6 1. Какие ионы мешают открытию иона Со2+? Как можно открыть ион Со2+ в их присутствии? 2. Почему осадок ВаСО3 растворяется в СН3СООН и не растворяется в Н2SO4? 3. Какие катионы не могут присутствовать в сильнощелочных растворах?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu2+; Fe3+; SO42-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 7 1. Почему нельзя открыть ион Ва2+ действием хромата калия в солянокислой среде? 2. Зачем при открытии ионов Са2+ необходимо добавлять этиловый спирт? 3. Гидроксиды каких катионов растворяются в избытке раствора гидроксида калия? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ва2+; Cr3+; NO3-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 8 1. Почему при определении иона Мn2+ необходимо добавлять HNO3? Напишите уравнение аналитической реакции 2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион SO42-? 3. Гидроксиды каких катионов не растворяются в избытке раствора гидроксида калия, но растворяются в избытке раствора аммиака? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Со2+; Fe3+; Cl-. Напишите аналитические реакции и укажите условия их проведения.
Тема 6. объемный анализ. Кислотно-основное титрование
Массовая доля вещества в растворе. Молярная концентрация. Эквивалент. Молярная концентрация эквивалентов. Закон эквивалентов для растворов. Титр раствора, титр раствора по определяемому веществу. Кривые титрования. Индикаторы. Метод потенциометрии. Вариант 1 1. Из 0,28 г КОН приготовили 200 мл раствора. Найти молярную концентрацию эквивалентов вещества в растворе и его титр по H2SO4. 2. На титрование 50,0 мл раствора NaOH идет 22,5 мл 0,1600 н раствора HCl. Найти молярную концентрацию эквивалентов NaOH в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: NaOH + HNO3? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования? 4. На титрование 55 мл жесткой воды пошло 3,4 мл 0,1234 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.
Вариант 2 1. Из 0,40 г NaОН приготовили 1000 мл раствора. Найти молярную концентрацию эквивалентов вещества в растворе и его титр. 2. На титрование 10,0 мл раствора серной кислоты идет 4,9 мл 0,1120 н раствора гидроксида калия. Найти молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: H2SO4 + KOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования? 4. На титрование 25 мл жесткой воды пошло 2,0 мл 0,1012 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.
Вариант 3
Дата добавления: 2015-01-03; Просмотров: 857; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |