![]() КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Реакции катиона натрия1. Калия гексагидроксостибиат (V) K[Sb(OH)6] с катионом натрия в нейтральных и слабощелочных растворах образует белый кристаллический осадок Nа[Sb(OH)6]: K[Sb(OH)6]+ NaCL ® Na[Sb(OH)6]¯ + КС1
С повышением температуры растворимость Na[Sb(OH)6] значительно увеличивается. В разбавленных щелочах этот осадок не растворяется, а с минеральными кислотами вступает в химическое взаимодействие реагент с образованием ортосурьмяной кислоты, которая тотчас же разлагается с выделением метасурьмяной кислоты в виде аморфного осадка: К[Sb(OH)6] + HC1 = НsbO3¯ + КС1 + 3H2O
Следовательно, в кислой среде открывать катионы натрия калия гексагидроксостибиатом (V) нельзя, так как в этой среде образуется осадок, даже и в отсутствии ионов натрия:
[Sb(OH)6]- + Н+ ® НsbO3¯ + 3H2O
Образующийся при этом осадок аморфный, но по внешнему виду отличить его от кристаллического осадка довольно трудно. Таким образом, кислая среда всегда вызывает "переоткрытие" катионов натрия (калия гексагидроксостибиатом (V)), так как всякий кислый раствор, если он и не содержит эти катионы, будет давать осадок. Катионы всех остальных аналитических групп (за исключением Ag+, Ni2+, и Со2+) в той или иной степени с калия гексагидроксостибиатом (V) также образуют осадок: или в виде соответствующей соли ортосурьмяной кислоты, иди же в виде НsbO3 за счет гидролиза их солей и создания тем самым кислой среды раствора. Таким образом, при открытии катионов натрия калия гексагидроксостибиатом (V) должны соблюдаться следующие условия: а) концентрация ионов натрия должна быть достаточно велика; б) производить эту реакцию следует на холоду; в) анализируемый раствор должен быть нейтральным или слабощелочным, но ни в коем случае не кислым; г) в нем должны отсутствовать почти все остальные катионы (за исключением NH4+, Ag+, Ni2+, Co2+); д) следует перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и слегка потереть ею о стенки пробирки (для создания центров кристаллизации). Реакции катиона NН4 + 1. Едкие щелочи - NaOH или КОН выделяют из растворов солей аммония при нагревании газообразный аммиак:
NH4C1 + NaOH = NaCI + NH3 + H2O
Эта реакция очень специфична. Выделение аммиака узнается по запаху или посинению красной смоченной водой лакмусовой бумаги, которую следует держать над пробиркой, не касаясь ее стенок. 2. Реактив Несслера (K2[HgI4] + КОН) образует с ионами аммония характерный красно-бурый осадок:
NH4C1 + 2K2[HgI4] + 4KOH = ¯[ Hg2ONH2]I + КС1 + 7KI + 3Н2О
Реакцию следует проводить с некоторым избытком реактива Несслера, так как при избытке солей аммония осадок растворяется. Реакция чувствительна и специфична. Однако, нужно иметь ввиду, что реактив Несслера в своем составе содержит щелочь (КОН), большинство же катионов со щелочами дают нерастворимые в воде основания и многие из них окрашены (например, железа (III) гидроксид - красно-бурого цвета). 3. Катион NH4+ с натрия гексанитрокобальтатом (III) дает желтый осадок (как и ион калия). Из этого следует, что открывая ион калия, нужно быть уверенным в отсутствии иона аммония. Если же ион аммония присутствует в задаче, то его нужно удалить. Для этого пользуются летучестью солей аммония при нагревании. Выполнение опыта: 10-15 капель раствора соли аммония помещают в фарфоровую чашку или тигель, выпаривают досуха и сухой остаток прокаливают до прекращения выделения белого дыма (операцию повторяют 5-7 раз, добавляя порции дист. воды, до полного удаления аммиака). Если соль - хлорид аммония - то реакция идет по следующей схеме: NH4C1 ↔ NH3 + HC1
Дата добавления: 2015-06-30; Просмотров: 2300; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |