КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия
Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия. Получение, свойства, применение.
К эфирам серной кислоты относятся диалкилсульфаты (RO2)SO2. Это высококипящие жидкости; низшие растворимы в воде; в присутствии щелочей образуют спирт и соли серной кислоты. Низшие диалкилсульфаты — алкилирующие агенты.
Тиосерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная сильная кислота с формулой H2SO3S. Бесцветная вязкая жидкость, реагирует с водой. Образует соли — неорганические тиосульфаты. Тиосерная кислота содержит два атома серы, один из которых имеет степень окисления +4, а второй — электронейтрален. Получение · Реакция сероводорода и триоксида серы в этиловом эфире при низких температурах: · Действие газообразного хлористого водорода на тиосульфат натрия: Физические свойства Тиосерная кислота образует бесцветную вязкую жидкость, не замерзающую даже при очень низкой температуре. Термически неустойчива — разлагается уже при комнатной температуре. Быстро, но не мгновенно, разлагается в водных растворах. В присутствии серной кислоты разлагается мгновенно. Химические свойства · Термически очень неустойчива: · В присутствии серной кислоты разлагается: · Реагирует со щелочами: · Реагирует с галогенами: Образует сложные эфиры — органические тиосульфаты. Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты, образуеткристаллогидрат Na2S2O3·5H2O. . Получение · окислением полисульфидов Na; · кипячение избытка серы с Na2SO3: · взаимодействием H2S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S): · кипячение избытка серы с гидроксидом натрия: затем по приведённой выше реакции сульфид натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.
Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2. · чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению: · растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха: Физические и химические свойства Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). Растворим в воде (41,2 % при 20 оС, 69,86 % при 80оС). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС. При нагревании до 220 °C распадается по схеме: Тиосульфат натрия - сильный восстановитель: С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты: Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты: Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата. Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается: Расплавленный кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O очень склонен к переохлаждению. Применение · для удаления следов хлора после отбеливания тканей · для извлечения серебра из руд; · фиксаж в фотографии; · реактив в иодометрии · противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др. · для дезинфекции кишечника; · для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой); · противовоспалительное и противоожоговое средство; · может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°) · в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539. · добавки для бетона. · для очищения тканей от иода · Марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну.
Дата добавления: 2015-08-31; Просмотров: 4432; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |