КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Метод полуреакций (метод электронно-ионный
Алгоритм (план) расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: 1. Запись молекулярного уравнения; 2. Расстановка степеней окисления над каждым элементом в формулах молекулярного уравнения; 3. Подчеркнуть элементы, в которых произошло изменение степеней окисления; 4. Составление схем процессов окисления и восстановления; 5. Вынос коэффициентов (коэффициентами являются отданные и принятые электроны). Отданные электроны идут в коэффициент к окислителю, принятые – в коэффициент к восстановителю. 6. Расстановка коэффициентов в уравнении.
Этим методом пользуются для расстановки коэффициентов в сложных реакциях. Пример: 2K+Mn+7O4-2 +5Na2+S-2 +8H2+S+6O4-2 → K2+S+6O4-2 +5Na2+S+6O4-2 +2Mn+2S+6O4-2 + 5S0+8 H2O0
MnO4- + S2- + 2H+ → Mn2+ + S0 + H2O0 (краткое ионное уравнение) ок-ль MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O0 2 схемы полуреакций +7 +2 для окислителя и восстановителя вос-ль S2- - 2ē → S0 5
2MnO4- + 16H+ + 5S2- → 2Mn2+ + 8H2O0 +5S0 /суммарное уравнение/
Mr KMnO4 158 Э/KMnO4/ = = = 31,6 5 5
Mr Na2S 78 Э/Na2S/ = = = 39 2 2 Эквивалент окислителя находят отношением молярной массы окислителя к числу принятых электронов в расчёте на одну молекулу. Эквивалент восстановителя находят отношением молярной массы восстановителя к числу отданных электронов в расчёте на одну молекулу.
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 323; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |