КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
По группе По периоду
СВОЙСТВА р-ЭЛЕМЕНТОВ Простые вещества. ______________________________________________________________________________________ Группа IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6 ______________________________________________________________________________________ B С N2 (газ) О2 (газ) F2 (газ) Ne п/п алмаз, атомная КР sp3-гибр., диэлектрик графит (слоист.) sp2-гибр., проводник карбин (линейные цепи) sp-гибр., полупроводник
Al Si P (тв.) S (тв.) С12 (газ) Ar металл п/п Р4 белый, молекулярная КР S8 ромбическая,моноклинная, алмазоподобная КР Р¥ красный, черный молекулярная КР, S¥ пластическая
Ga Ge As (тв.) Se (тв.) Br2 (ж) Kr металл п/п As4 желтый, молекулярная КР Sе8 красный, алмазоподобная КР As серый, металлоподобный молекулярная КР, Sе¥ серый, п/п In Sn Sb (тв.) Те (тв.) J2 (крист) Xe металл металл желтая и серая, Te¥ п/п металлоподобная Tl Pb Bi Po At (тв) Rn металл металл металл металл радиоактивные радиоактивные изотопы изотопы
Химические свойства Высшая Å степень окисления равна № группы (кроме O, F). В пределах каждой подгруппы элементы являются электронными аналогами и химическими аналогами. Имеют одинаковые степени окисления, образуют однотипные соединения. ½ Число электронных слоев , ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® ½ r, потенциал ионизации ¯, r¯, увеличивается число электронов на внешнем слое, ½ усиливается способность потенциал ионизации , усиливается способность ½ отдавать электроны (ЭО¯), присоединять электроны (ЭО), усиливаются ¯ нарастают металлические свойства неметаллические свойства
Изменение характера высших оксидов. B2O3 кислотный
H3BO3 слабая Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 амфотерный кислотный кислотный кислотный кислотный
HAlO2 слабая H2SiO3¯ (HPO3)x – метафосфорная H2SO4 HClO4 Al(OH)3¯ H4P2O7 – пирофосфорная 1444424443 H3PO4 – ортофосфорная сильные кислоты Ga2O3 амфотерный In2O3 амфотерный Tl2O3 основной Tl(OH)3¯ Оксиды металлов по характеру основные или амфотерные. Оксиды неметаллов – кислотные. Оксиды переходных элементов – амфотерные или кислотные (Ge, Sb). Безразличные оксиды – NO, CO – плохо растворимы в воде, не имеют соответствующих кислот и солей.
Группа VII А. Галогены (ns2np5) Г0 (s2p5) + е ® Г - (s2p6). Характерные степени окисления от (-1) до (+7). Степень окисления (-1) наиболее устойчивая. Фтор не имеет положительных степеней окисления. В свободном состоянии – двухатомные молекулы Г2, токсичны (особенно F2), имеют резкий запах, активные окислители: Г2 + 2е = 2Г – Ок-ль в-ль
¬¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ увеличиваются окислительные свойства Г2 ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® увеличиваются восстановительные свойства Г –
0 -2 -1 0 В атомосфере фтора вода горит: F2 + H2O = 2HF + O Фтор реагирует со всеми металлами и неметаллами, окисляя их до высших степеней окисления и образуя фториды, которые имеют низкие температуры кипения, являются летучими соединениями. Фтор реагирует даже с некоторыми инертными газами. F2 + S, P, Si, Xe и др. ® SF6, PF5, SiF4, XeF2, XeF4, XeF6 и др. Активные металлы (Na, Mg) горят в атмосфере фтора. Металлы Mo, W, Ti, U взаимодействуют со фтором при повышенных температурах. Наиболее устойчивы к действию фтора – Cu, Ni, Fe, реагируют со фтором при температуре выше 5000С. На поверхности этих металлов образуются прочные защитные пленки фторидов. Хлор, бром и иод менее сильные окислители. При взаимодействии с металлами и неметаллами образуют соли хлориды, бромиды, иодиды. 3Cl2 + 2P = 2PCl3 3J2 + 2Al = 2AlJ3 Хлор и бром ограниченно растворяются в воде (хлорная и бромная вода), при этом протекает реакция: 0 -1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO – реакция диспропорционирования ¬¾¾¾ Галогеноводороды НГ. При обычных условиях галогеноводороды (хлороводород, бромоводород, иодоводород) – бесцветные газы. Фтороводород имеет температуру кипения +200С. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде с образованием растворов кислот: H[HF2] – плавиковая, HCl – соляная, HBr – бромистоводородная, HJ – иодистоводородная. Получение галогеноводородов: 1) Г2 + Н2 = 2НГ (F2, Cl2 реагируют со взрывом); 2) СaF2 (тв.) + H2SO4 конц. = t = 2HF + CaSO4 NaCl (тв.) + H2SO4 конц. = t = HСl + NaHSO4 Молекулы фтороводорода даже в парах находятся в виде ассоциатов (HF)x. Молекулы соединяются друг с другом за счет образования водородных связей. Водородная связь – это связь через водородный атом сильно электроотрицательных атомов F, O, N, имеющих очень малые радиусы. Очень ярко проявляется в соединениях (HF)x, (H2O)x, (NH3)x. Механизм образования водородной связи – донорно-акцепторное или электростатическое взаимодействие. + - H ¾¾ F: Сильно H ¾¾ F: полярная связь H ¾¾ F:
Водородные связи более прочные, чем силы межмолекулярного взаимодействия. Для их разрушения требуется затратить энергию, поэтому перечисленные соединения обладают аномально высокими температурами кипения, плавления, удельной теплоемкостью по сравнению с однотипными соединениями их электронных аналогов. Кислоты, соли.
Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 252; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |