В идеальном кристалле при О К все частицы находятся в одном энергетическом состоянии, т.к. кристалл упорядочен, тепловое движение
отсутствует, то для идеального кристалла возможно только 1 состояние полной упорядоченности, т.е.
W=1
S=K ln 1=0
Энтропии веществ как и их теплота образования принято относить к
определенным условиям (и )
Энтропию при этих условиях называют стандартной энтропией образования и её значения сведены в таблицу
Дж/моль* К
Дж/моль* К
Дж/моль* К
Дж/моль* К
Энтропия является функцией состояния системы и ее изменения в ходе химических реакций рассчитывается как разница суммарных энтропии продуктов реакций и исходных веществ
Вывод:
Изменение энтропии указывает на термодинамическую вероятность самопроизвольного протекания процесса. Если S > 0, то процесс, наиболее вероятен. S < 0, то процесс менее вероятен, но он может быть осуществлен.
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление