КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Электродами являются сам металл (например, железо) и содержащиеся в нем примеси (обычно менее активные металлы, например, олово)
Коррозия металлов. Электролиз растворов электролитов.
Коррозия – это разрушение металлов и металлических конструкций под воздействием различных факторов окружающей среды – кислорода, влаги, вредных примесей в воздухе. Коррозионная стойкость металла зависит от его природы, характера среды и температуры. 1) Благородные металлы не подвергаются коррозии из-за химической инертности; 2) Металлы Al, Ti, Zn, Cr, Ni имеют плотные газонепроницаемые оксидные плёнки, которые препятствуют коррозии; 3) Металлы с рыхлой оксидной плёнкой – Fe, Cu и другие – коррозионно неустойчивы. Особенно сильно ржавеет железо. Различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия происходит при воздействии на металл сухих газов, её называют газовой. 3Fe + 2O2 à Fe3O4 В аппаратах химических производств возможны процессы: Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 2 Fe + 3Cl2 à 2FeCl3 Электрохимическая коррозия – разрушение металла в присутствии воды и кислорода, либо в растворах электролитов. В таких растворах на поверхности металла возникают процессы переноса электронов от металла к окислителю, которым является либо кислород, либо кислота, содержащаяся в растворе.
В таком загрязнённом металле идёт перенос электронов от железа к меди, при этом железо (анод) растворяется, т.е. подвергается коррозии: Fe –2e = Fe 2+, а на поверхности олова (катод) идёт процесс восстановления водорода из воды или растворённого кислорода: а) 2H+ + 2e = H2; б) O2 + 2H2O + 4e=4OH– Пример: при контакте железа с оловом в растворе соляной кислоты происходят процессы: анод: Fe –2e = Fe 2+, катод: 2H+ + 2e = H2 Суммарная реакция: Fe + 2H+ = H2 + Fe2+ , Если реакция проходит в атмосферных условиях в воде, в ней участвует кислород и происходят процессы: анод: Fe –2e = Fe 2+, катод: O2 + 2H2O + 4e=4OH– Суммарная реакция: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 Образуется ржавчина.
Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 422; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |