Получение. Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация

СОЛИ
	Средние
Кислые
Основные
Двойные
Смешанные
Комплексные

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

Na₂SO₄ 2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂ Ca²⁺ + 2Cl^-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ Na⁺ + HCO₃^- Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl [Zn(OH)]⁺ + Cl^- Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

Продукты неполного замещения групп OH соответст-вующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO₄)₂ K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl₂ Ca²⁺ + Cl^- + OCl^-

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.

[Ag(NH₃)₂]Br [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br ^-

Na[Ag(CN)₂] Na⁺ + [Ag(CN)₂]^- Средние соли

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:

2Na + Cl₂ 2NaCl

2) метлла с кислотой:

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂­

3) металла с раствором соли менее активного металла

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + CO₂ MgCO₃

5) основного оксида с кислотой

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

6) основания с кислотным оксидом

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O

7) основания с кислотой:

Ca(OH)₂ + 2HCl CaCl₂ + 2H₂O

8) соли с кислотой:

MgCO₃ + 2HCl MgCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄+ 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ 2NaOH + BaSO₄

10) растворов двух солей

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂+ 6NaCl

Дата добавления: 2014-10-22