КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Уравнивание реакций окисления-восстановления
Правила стяжения. Составление уравнений реакций окисления-восстановления. Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции нужно знать окислительно-восстановительные свойства исходных веществ. На основании этих свойств и, учитывая правила стяжения, устанавливают состав продуктов реакции, Правильность состава продуктов реакции определяется экспериментально. Условимся в уравнениях окислительно-восстановительных реакций на первом месте писать восстановитель, а на втором - окислитель, затем - там, где это необходимо, - среду. Для продуктов реакции сначала будем писать продукт окисления восстановителя, затем продукт восстановления окислителя и другие вещества. 1. В кислой или нейтральной среде ионы металлов с зарядом I+, 2+, 3+, 4+ с кислотными остатками образуют соли. 2. Образующиеся в реакциях окисления-восстановления атомы с положительной степенью окисления +4, +5, +6, +7 стягиваются с кислородом и образуют отрицательные ионы кислотных остатков типа,.Исключения:, которые в нейтральной или кислой среде образуют диоксиды. 3. Ионы амфотерных металлов с зарядом 2+, 3+, 4+ в щелочной среде образуют гидроксокомплексы типа:
4. Избыточный кислород в кислой среде образует с ионами водорода воду:. 5. Избыточный кислород в нейтральной и щелочной среде стягивается с молекулами воды с образованием гидроксид-ионов:. 6. Ионы водорода в щелочной среде стягиваются с гидроксид-ионами с образованием молекул воды:. 7. Ионы водорода с ионами фтора, серы, селена и других элементов, находящихся в низших степенях окисления, образуют и д.т. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде (серная кислота).
При пропускании сероводорода в подкисленный раствор перманганата калия наблюдается обесцвечивание раствора (вследствие перехода марганца из состояния со степенью +7 в степень окисления +2) и появление осадка (выпадение серы). Следовательно, продуктами реакции являются: сера, сульфат марганца (ион марганца с зарядом 2+, согласно правилу стяжения, в кислой среде образует соль), сульфат калия (ион калия с зарядом 1+ образует соль) и вода (избыточный кислород, в кислой среде образует с ионами водорода воду). Уравнение реакции имеет следующий вид: + + + Известно, что правильно составленное уравнение химической реакции является выражением законов сохранения массы и энергии. При протекании химических реакций атомы не разрушаются, и не образуются. Поэтому в исходных веществах и в продуктах реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. В результате химических реакций также не происходит, ни уничтожения, ни образования электрических зарядов. Следовательно, сумма зарядов исходных веществ должна быть равна сумме зарядов продуктов реакции. Таким образом, чтобы законы сохранения соблюдались, химические реакции необходимо уравнивать. Существует несколько способов достижения искомой цели. Мы познакомимся с двумя: первый основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах, второй способ связан с использованием полуреакций.
Дата добавления: 2014-10-23; Просмотров: 986; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |