КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Тема 3. Химическая кинетика и равновесие
3-1. Формула средней скорости гомогенной реакции б) 3-2. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается в) правилом Вант-Гоффа 3-3. Уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от температуры, г) 3-4. Значения температурного коэффициента скорости реакции γ в) изменяется от 2 до 4 3-5. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции б) увеличивает 3-6. Катализатор скорость химической реакции: б) увеличивает 3-7. Скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ: б) увеличивается 3-8. Скорость химической реакции зависит от а) температуры в) катализатора 3-9. Знак минус в уравнении VСР = ±DС/Dt выбирают в том случае, если скорость реакции вычисляют а) по изменению концентрации исходного вещества 3-10. Порядок реакции – это сумма показателей степеней в в) выражении закона действующих масс 3-11. Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции при б) стандартных концентрациях реагирующих веществ 3-12. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что б) взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации 3-13. Скорость обратной химической реакции CaCO3(Т) D CaO(Т) + CO2(Г) описывается уравнением б) 3-14. Температурный коэффициент показывает а) во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10º 3-15. Активные молекулы обладают а) избыточной энергией 3-16. Константа скорости реакции зависит от а) температуры 3-17. Константа скорости реакции PCl3(Г) + Cl2(Г) D PCl5(Г) изменится при г) повышении температуры 3-18. Соответствие понятий и математических зависимостей, которые им соответствуют
3-19. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса а) показывает долю активных столкновений
3-20. Закон действующих масс строго соблюдается для... реакций г) гомогенных 3-21. Выражение для скорости соответствует реакции б) 2A + B " C 3-22. Скорость прямой реакции CO2(Г) + СТВ " 2CO(Г)..., если увеличить давление в 2 раза г) уменьшится в 2 раза 3-23. Скорость обратной реакции CO2(Г) + СТВ " 2CO(Г)..., если увеличить давление в 2 раза а) увеличится в 4 раза 3-24. Температуру надо..., для того чтобы скорость реакции CO2(Г) + СТВ " 2CO(Г) увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент 2). г) повысить на 50º 3-25. Скорость реакции N2 + 3H2 " 2NH3...., если концентрацию азота увеличить в 4 раза и концентрацию водорода – в 2 раза а) возрастает в 32 раза 3-26. Скорость реакции 4HCl(Г) + O2(Г) " 2Cl2(Г) + 2H2O(Г)... при увеличении давления в 3 раза в) увеличится в 243 раза 3-27. Смещение положение химического равновесия описывает б) принцип Ле-Шателье 3-28. Положение химического равновесия зависит от а) температуры б) концентрации реагирующих веществ 3-29. Обратимая реакция г) A + B D AB 3-30. Общий вид выражения для константы равновесия для реакции, уравнение которой Aa + Bb D dD + pP д) 3-31. Совокупность однородных (по химическим и физическим свойствам) частей системы называется г) фазой 3-32. Химическое равновесие – это такое состояние системы, когда в) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции 3-33. Реакции, в результате протекания которых выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоцирующее вещество, называются б) необратимыми 3-34. Рисунок, изображающий состояние равновесия:
3-35. Кинетическое условие равновесия системы A + B D AB: а) 3-36. Термодинамическое условие равновесия системы A + B D AB: е) 3-37. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится в сторону а) той реакции, которая ослабляет это воздействие
3-38. Положение равновесия смещено в сторону... реакции при KP > 1. а) прямой 3-39. Положение равновесия смещено в сторону... реакции при KP < 1 б) обратной реакции 3-40. Выражение константы равновесия системы CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) +2H2(Г) в) 3-41. Выражение константы равновесия системы 2H2S(Г) D 2H2(Г) + S2(Т) г) 3-42. Положение равновесия системы 2NO2(Г) D 2NO(Г) + O2(Г) зависит от а) давления в) увеличения концентрации NO2 3-43. Повышение температуры вызовет смещение равновесия системы N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж/моль б) в сторону прямой реакции г) увеличит количество образующихся веществ 3-44. Константа равновесия имеет вид для системы г) CaCl2×6H2O(Т) D CaCl2(Т) + 6H2O(ПАР) 3-45. Влево будут смещать положение равновесия системы N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж. б) понижение температуры е) увеличение концентрации NO 3-46. Давление не будет изменять положение равновесия в системе: а) N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г) 3-47. Положение равновесия системы MgCO3(Т) D MgO(Т) + CO2(Г); DH > 0 будет смещаться при повышении температуры б) в сторону продуктов реакции 3-48. Соответствие между обозначениями в формуле и их физическим смыслом
3-49. Соответствие между воздействием на систему H2(Г) + S(Т) D H2S(Г); DH < 0 и направлением смещения равновесия
3-50. Константа равновесия системы 2NO2 D 2NO + O2 при равновесных концентрациях , , равна в) 1,92 3-51. Константа равновесия гомогенной системы A + B D 2С при равновесных концентрациях , , равна б) 49,64 3-52. Повышение температуры сместит положение равновесия системы N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж. В ту же сторону, что и г) понижение концентрации NO 4-1. Протон обозначается а) p 4-2. Нейтрон обозначается б) n 4-3. В состав атомного ядра входят а) протоны б) нейтроны 4-4. Атом состоит из ядра и... оболочки а) электронной 4-5. Квантовые числа а) l д) n 4-6. Уравнение Планка б)
4-7. Верным является утверждение б) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и во много раз больше массы электрона 4-8. Электрон имеет характеристики д) масса = 1/1840 заряд = –1 4-9. Число электронов в нейтральном атоме равно б) числу протонов в ядре 4-10. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне обозначено выражением: в) 4-11. Главное квантовое число «n» характеризует в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей 4-12. Орбитальное квантовое число «l» характеризует г) форму атомной орбитали 4-13. Магнитное квантовое число «ml» характеризует б) ориентацию атомной орбитали в пространстве 4-14. Спиновое квантовое число «mS» характеризует а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона 4-15. Формулировка: «В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел» соответствует а) принципу Паули 4-16. Формулировка: «Суммарный спин электронов на подуровне должно быть наибольшим» соответствует б) правилу Клечковского 4-17. Главное квантовое число принимает значения б) от 0 до (n – 1) 4-18. Орбитальное квантовое число l принимает значения а) от –l через 0 до + l 4-19. Магнитное квантовое число принимает значения д) 1, 2, 3,....¥ 4-20. Спиновое квантовое число принимает значения в) +1/2 и –1/2 4-21. Подуровню «s» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) а) 0 4-22. Подуровню «p» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) б) 1 4-23. Подуровню «d» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) в) 2 4-24. Подуровню «f» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) г) 3 4-26. Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электронно-графическая формула
4-27. Подуровни третьего энергетического уровня а) p б) d в) s 4-28. Соответствие между формулами и названиями
4-29. Наибольшее число электронов, находящихся на атомной орбитали в) 2
4-30. Могут существовать электронные конфигурации б) p4 г) f6 4-31. Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей
4-32. Последовательность заполнения атомных орбиталей по правилу Клечковского б) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p... 4-33. Максимально возможное число электронов на уровне с главным квантовым число 4 равно а) 32 4-34. Количество орбиталей на подуровне связано с орбитальным квантовым числом соотношением г) 4-35. Соответствие между обозначением орбитального квантового числа и его значением
4-36. Последовательность возрастания энергии атомных орбиталейа) 4s б) 4p в) 4d г) 4f 4-37. Электронная формула атома селена (порядковый номер 34) б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 4-38. Электронная формула атома кремния (порядковый номер 14) а) 1s22s22p63s23p2 4-39. Последовательность возрастания энергии подуровней а) 5s б) 5p в) 5d г) 5f 4-40. Элемент, электронная формула иона которого Э2– = [Ar3d10]4s24p6 (порядковый номер аргона 18), – а) селен 4-41. Окончание электронной формулы...3d74s2 соответствует элементу г) кобальту 4-42. Иону S–2 соответствует электронная формула б) 1s22s22p63s23p6 4-43. Периоды в периодической системе элементов расположены а) горизонтально 4-44. Группы в периодической системе элементов расположены б) вертикально 4-45. Периоды в периодической системе элементов имеются а) большие б) малые 4-46. Группы в периодической системе делятся на... подгруппы в) главные и побочные 4-47. Периодически повторяется при увеличении зарядов ядер атомов в) строение электронных оболочек атомов 4-48. Номер периода в периодической системе г) равен числу электронных уровней, заполняемых электронами в атоме 4-49. Номер группы для элементов, расположенных в главных подгруппах, равен, как правило а) сумме s– и p–электронов внешнего слоя 4-50. Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов, потому что г) периодически изменяется энергия ионизации 4-51. Энергией ионизации атома называется энергия а) выделяемая при присоединении электрона к атому 4-52. Сродством к электрону называется энергия а) выделяемая при присоединении электрона к атому 4-53. Одна из современных формулировок периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от....» в) величины зарядов ядер их атомов 4-54. Металлические свойства элементов по группе сверху вниз в) усиливаются 4-55. Типичные металлы находятся в а) начале каждого периода 4-56. Свойства элементов по периоду (слева направо) изменяются от а) металлических через амфотерные к неметаллическим 4-57. Элементы расположены по возрастанию энергии ионизации в паре а) литий и натрий б) хлор и натрий в) кислород и фтор г) азот и мышьяк 4-58. Элементы расположены по возрастанию радиуса атома в паре в) кислород и фтор 4-59. Усиление металлических свойств происходит в паре а) кальций – бериллий 4-60. Первый элемент обладает более сильными неметаллическими свойствами в паре в) кальций – калий 4-61. Наибольшей электроотрицательностью обладает г) хлор 4-62. Наибольший радиус атома имеет: б) литий 4-63. Радиус атома по группе для элементов главных подгрупп сверху вниз б) возрастает 4-64. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду г) калий, натрий, сера, хлор 4-65. Элементы расположены в порядке возрастания их радиуса в группе б) хлор, сера, натрий, калий 4-66. Элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью г) 1s22s22p63s23p5 4-67. Элемент, радиус атома которого наибольший в) 1s22s22p63s23p0 4-69. Элементы 3 периода заполняют электронами подуровни б) 3s и 3p 4-70. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств а) 1s22s22p63s23p4 в) 1s22s22p63s23p1 б) 1s22s22p63s23p0 г) 1s22s22p63s13p0 4-71. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств г) Э–1 = 1s22s22p63s23p6 в) Э–3 = 1s22s22p63s23p6 б) Э+3 = 1s22s22p63s03p0 а) Э+2 = 1s22s22p63s03p0 5-1. Атомы в молекуле удерживают силы б) электрические 5-2. Ионная связь осуществляется в молекуле г) NaCl 5-3. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле а) H2 5-4. Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле г) HCl 5-5. Характеристики химической связи б) длина связи в) валентный угол г) энергия связи 5-6. Металлические связи образуются в твердых веществах между а) атомами металлов 5-7. Вещество, имеющее высокую температуру плавления, блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность и пластичность, образовано связью г) металлической 5-8. Валентность – это б) число электронов на внешнем электронном слое атома 5-9. Ковалентные связи образуются между б) атомами неметаллов 5-10. Водородные связи образуются между г) между молекулами воды 5-11. Прочность химической связи зависит от а) длины связи б) кратности связи 5-12. Валентность атома по обменному механизму равна
б) 2 5-13. Наиболее короткой является связь г) K – F 5-14. Наиболее длинной является связь в) K – I 5-15. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи а) Na – I б) Na – Br в) Na – Cl г) Na – F 5-16. Гибридная орбиталь
5-17. Ковалентная связь – это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между а) общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов 5-18. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке
5-19. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке
5-20. Последовательность возрастания энергии связи а) K – I б) K – Br в) K – Cl г) K – F 5-21. Атом будет проявлять
а) донорные свойства 5-22. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять в) акцепторные свойства 5-23. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:
5-24. Донорно-акцепторная связь имеется в б) NH4+. 5-25. Атом углерода в молекуле CH4 имеет гибридизацию г) sp3 5-26. Атом бериллия в молекуле BeCl2 имеет гибридизацию а) sp 6-1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле: а) 6-2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле: в)
6-3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле: в) 6-4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле б)
6-5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле: д) 6-6. Растворами называют в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия 6-7. Концентрация – это количественная мера в) содержания растворенного вещества в растворе 6-8. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с б) водой 6-9. Осмосом называют процесс в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану
6-10. Соответствие способа выражения концентрации и формул
6-11. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно... растворенного вещества. г) мольной доле
6-12. Понижение температуры замерзания раствора прямопропорционально... растворенного вещества. в) моляльной концентрации
6-13. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле , где М в) молярная масса вещества 6-14. Температура замерзания раствора в) ниже температуры замерзания растворителя 6-15. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в уравнении закона Вант-Гоффа :
6-16. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле :
6-17. Осмотическое давление зависит от б) температуры г) концентрации растворенного вещества 6-18. Зависимость растворимости газов от парциального давления
6-19. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:
6-20. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 г 20%–ного раствора. б) 40 г 6-21. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 3 л 10% –ного раствора плотностью 1,109 г/мл. в) 332,7мл 6-22. Масса азотной кислоты, содержащейся в в 100 миллилитрах 0,2 М раствора (молярная масса кислоты 63 г/моль). а) 1,26 г
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 1290; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |