Частные реакции катионов третьей группы

Упаковка акции

Теперь скажем несколько слов об оформлении, про то, как сделать так, чтобы ваши усилия по разработке акции не пропали даром. Очень важно, как именно вы оформляете акцию, будь то сайт, штендер, флаер или группа в соцсети.

Важно понять, что мы живем в эпоху информационного шума, где очень сложно выявить какие-то четкие сообщения. Поэтому акция всегда должны быть обособлена, для этого мы иногда используем понятие «упаковывание акции».

Если вы оформляете акцию на сайте, то это должен быть баннер в рамке, с крупным заголовком. В заголовке обязательно должно быть слово «акция», дальше должен быть подзаголовок, описывающий акцию. Обязательно используйте картинку (например, подарок с лентами) или цифры (например, «1+1 = 3»).

Не стоит скрывать дедлайн, как это делают иногда большие компании, которые пишут дедлайн мелким шрифтом в самом низу. Дедлайн мы должны написать крупно и, конечно, не забыть про призыв к действию. Весь модуль должен давать понимание, почему это интересно, как долго это продлится, и главное — что делать дальше.

Реакции катиона бария Ва+2: Реакции окрашивания пламени. Летучие соли бария окрашивают пламя газовой горелки в желто-зеленый цвет. Реакция-фармакопейная.

Выполнение реакции: Соль бария(лучше ВаС1₂) смачивают хлороводородной кислотой и вносят в основание пламени на тонкой платиновой проволоке или на грифеле,а затем переводят в часть с наивысшей температурой.

2.Разбавленная серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют даже из очень разбавленных растворов осадок сульфата бария. Осадок не растворяется в кислотах и гидроксидах щелочных металлов. Реакция-фармакопейная.

Выполнение реакции: К 1 капле раствора соли бария добавляют 1 каплю разбавленной серной кислоты-выпадает белый осадок BaSO4.

3. Хромат калия К2СrO4 или натрия Na2CrO4 осаждает из нейтральных или уксуснокислых растворов бариевой соли хромат бария желтого цвета. Аналогично протекает реакция с дихроматом калия.

Выполнение реакции: К 1 капле раствора бариевой соли в присутствии ацетата натрия (1 капля) добавляют 1 каплю раствора хромата калия, при этом выпадает желтый кристаллический осадок ВаСrO4.

Реакции катиона кальция Са+2:

1. Реакция окрашивания пламени. Летучие соли кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет. Реакция- фармакопейная.

Выполнение реакции: Реакция выполняется так же, как описано для катиона бария.

2. Разбавленная серная кислота H2SO4 образует с ионом кальция белый осадок сульфата кальция.

Выполнение реакции: К 3 каплям раствора соли кальция добавляют 3-4 разбавленной серной кислоты. К помутневшему раствору приливают 8-10 капель этилового спирта. Наблюдают выделение осадка.

3. Оксалат аммония (NH₄)₂С₂О₄ дает на холоду в нейтральных, уксуснокислых или слабощелочных растворах белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция. Осадок не растворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах. Реакцию с оксалатом аммония нельзя проводить в присутствии солей бария, так как ион бария образует с оксалатом аммония белый осадок ВаС204.Реакция- фармакопейная.

Выполнение реакции: К 2 каплям раствора хлорида кальция добавляют 2 капли раствора оксалата аммония.

4.Гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6] с солями кальция образует в слабощелочной среде белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте.

Выполнение реакции:В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида кальция, добавляют 3-4 капель раствора буферной смеси (NH4C1+NH3*H20) и нагревают 1-2 минуты на водяной бане. К горячему раствору прибавляют 5-6 капель 0,5 моль/л раствора гексоцианоферрата калия. Вновь нагревают 2-3 мин.,при этом выпадает белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте.

5.Микрокристаллоскопическая реакция. Разбавленная серная кислота образует с солями кальция иглообразные кристаллы CaSО₄*2H₂O

Выполнение реакции: на предметное стекло помещают 1 каплю растворк соли кальция и рядом 1 каплю разбавленной серной кислоты. Соединяют стеклянной палочкой обе капли и слегка подсушивают над огнем до появления каемки по краям капли. Образующиеся кристаллы рассматривают под микроскопом.

Частные реакции катионов четвертой аналитической группы.

Реакции катиона хрома Сг(|III):

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН из раствора хрома выделяют серо- зеленый аморфный осадок гидроксида хрома. Осадок растворяется в разбавленных кислотах,а также в избытке растворов щелочей с образованием комплексного соединения, что указывает на амфотерность гидроксида хрома ().

Выполнение реакции: К 2 каплям раствора соли хрома добавляют 1 каплю раствора гидроксида натрия или калия, а затем еще несколько капель. Наблюдают выпадение и последующее растворение осадка.

2. Пероксид водорода Н2О2 в присутствии щелочи окисляет ион хрома в хромат- ион СrO4^-2. Реакция сопровождается характерным внешним признаком- изменением окраски раствора в ярко- желтую, обусловленную присутствием иона СrO4^-2 Если полученный раствор хромата подкислить разбавленной серной кислотой, то пероксид водорода окисляет хромат в надхромовую кислоту Н₂СrО₆ синего цвета, легко переходящую в эфирный слой.

Выполнение реакции: а) получение хромат-иона. В пробирку помещают 2 капли раствора соли хрома и добавляют несколько капель гидроксида натрия или калия(образующийся осадок гидроксида хрома должен раствориться). Прибавляют 3 капли раствора пероксида водорода и слегка подогревают на водяной бане. Наблюдают переход окраски из зеленой в желтую, б) получение надхромовой кислоты. В пробирку помещают 3 капли разбавленной серной кислоты, 3 капли пероксида водорода и 2 капли эфира, смесь встряхивают. Затем прибавляют 2-3 капли полученного раствора хромата (желтого цвета) и снова встряхивают. Наблюдают окраску эфирного слоя.

Реакции катиона цинка Zn⁺²:

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH или КОН из раствора солей цинка выделяют белый студенистый осадок гидроксида цинка. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется в разбавленных кислотах и в избытке щелочей.

Выполнение реакции: К 2 каплям раствора соли цинка добавляют сначала 1 каплю раствора гидроксида натрия или калия, а затем его избыток. Наблюдают выпадение и последующее растворение осадка.

2. Гексацианоферрат () калия K3[Fe(CN)6] с солями цинка дает коричневато-желтый осадок гексацианоферрата цинка. Осадок растворяется в хлороводородной кислоте и растворе аммиака.

3. Гексацианоферрат (||) калия K4[Fe(CN)6] реагирует с солями цинка с образованием белого осадка гексацианоферрата(||) цинка- калия. Реакция- фармакопейная.

Выполнение реакции: К 2 каплям раствора соли цинка прибавляют 2 капли раствора гексацианоферрата калия и нагревают.

4. Сульфид натрия Na₂S осаждает из нейтрального раствора ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка. Реакция- фармакопейная.

5. Образование зелени Ринмана. Кусочек фильтровальной бумаги,смоченной раствором соли цинка и раствором нитрата кобальта, при сжигании дает золу, окрашенную в зеленый цвет цинкатом кобальта (зелень Ринмана).

Выполнение реакции: небольшой кусочек фильтровальной бумаги смочить 1-2 каплями соли цинка. Затем смачивают бумагу одной каплей разбавленного раствора Co(NO3)2. Дают бумаге высохнуть и сжигают ее в маленькой фарфоровой чашке. Наблюдают цвет полученной золы.

Реакции катиона алюминия Аl⁺³

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH или КОН с солями алюминия образуют белый осадок гидроксида алюминия. Вследствие амфотерного характера гидроксида алюминия осадок растворяется в разбавленных кислотах и в избытке щелочи.

Выполнение реакции: К 2 каплям раствора соли алюминия прибавляют сначала 1 каплю раствора гидроксида натрия или калия, а затем избыток его. Наблюдают выпадение осадка гидроксида алюминия и последующее его растворение.

2. Сухой хлорид аммония NH4C1 выделяет из тетрагидроксоалюмината калия гидроксид алюминия.

Выполнение реакции: К 2 каплям раствора соли алюминия добавляют избыток раствора гидроксида натрия или калия до растворения выпавшего осадка гидроксида. К полученному раствору добавляют сухой хлорид алюминия. Пробирку несколько раз встряхивают, нагревают на водяной бане и наблюдают выпадение белого осадка.

3. Получение «Тенаровой сини». Разбавленный раствор нитрата кобальта(||) образует с солями алюминия при сжигании золу синего цвета вследствие образования алюмината кобальта.

Выполнение реакции: полоску фильтровальной бумаги смачивают раствором сульфата алюминия и 2 каплями раствора нитрата кобальта (||). Бумагу сжигают в маленькой фарфоровой чашечке. Наблюдают цвет полученной золы.

Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы.

1. Действие группового реактива. К 1 мл. раствора, содержащего катионы 4 группы, добавляют маленькими порциями при помешивании 10% раствор NaOH до полного растворения выпавшего осадка. При этом образовавшиеся вначале гидроксиды А1(ОН)з, Cr(OH)3, Zn(OH)2 растворяются с образованием соответствующих солей Na[Al(OH)4], Na3[Cr(OH)6] и Na2[Zn(OH)4]. Добавляют 8-10 капель пероксида водорода и нагревают на водяной бане до прекращения выделения газа. При этом Na3[Cr(OH)6] окисляется до Na2CrО4.

2. Определение алюминия. К полученному раствору добавляют при перемешивании сухой хлорид аммония до появления запаха аммиака и нагревают. Образующийся белый осадок содетжит А1(ОН)з. В растворе будут находиться СгО4^-2 и [Zn(NH3)4]. Центрифугируют.отделяют осадок от раствора.

Проверочная реакция на алюминий: Осадок промывают разбавленным раствором аммиака и растворяют в хлороводородной кислоте (1:3 ). К 3 каплям раствора добавляют раствор аммиака до слабощелочной реакции. Нагревают и добавляют 5 капель раствора ализарина. В присутствии алюминия образуется ализариновый лак красного цвета.

3. Анализ раствора после отделения алюминия.

Обнаружение хрома: желтый цвет раствора указывает на присутствие в растворе ионов СrО₄^-2 Можно провести проверочную реакцию. Для этого в пробирку помещают 5 капель разбавленной серной кислоты, 2-3 капли пероксида водорода, 1 мл. эфира и взбалтывают. Добавляют 3-4 капли центрифугата после отделения А1(ОН)з. Синяя окраска эфирного слоя подтверждает присутствие в растворе ионов СrО₄^-2.

Обнаружение цинка: К 3-4 каплям раствора после удаления алюминия добавляют 5-6 капель раствора Na₂S. Выпадение белого осадка ZnS свидетельствует о присутствии цинка.

Практическая работа № 3

Частные реакции катионов пятой аналитической

группы

Реакции катиона железа Fe⁺²

1. Едкие щелочи количественно осаждают гидроксид железа (II) бледно-зеленого цвета. Осадок на воздухе быстро буреет вследствие окислителя до гидроксида железа.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора сульфата железа (II) прибавляют 2 капли раствора щелочи. Наблюдают изменение окраски при стоянии.

2. Аммиак осаждает бледно-зеленый осадок гидроксида железа (II). Осаждение не полное. В присутствии достаточного количества аммонийных солей осаждения не происходит. Однако при стоянии образуется быстро увеличивающаяся муть, так как Fe (OH)2 окисляется кислородом воздуха.

Выполнение реакции. К 3 каплям раствора сульфата железа (II) добавляют по каплям концентрированный раствор аммиака. При встряхивании наблюдают увеличение осадка и изменение его цвета.

3. Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) выделяет темно-синий осадок турнбулевой сини.

Осадок практически нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами Это самая чувствительная реакция на соли железа. Для подавления гидролиза солей железа реакцию проводят в кислой среде. Избытка реактива следует избегать, так как его желтая окраска придает зеленоватый оттенок. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакций. 2 капли раствора сульфата железа подкисляют 1 каплей разбавленной серной кислоты и добавляют 1 каплю раствора красной кровяной соли.

4. Сульфид аммония (N H 4) 2 S количественно осаждает железо (II) в виде сульфида железа (II) черного цвета.

Осадок растворяется в кислотах. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакций. В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата железа (II) и 2 капли раствора сульфата железа (II) и 2 капли раствора сульфида аммония.

5. Перманганат калия KMnO₄. другие окислители окисляют ионы Fe+2.

Выполнение реакции. К 3 каплям раствора FeSO4 добавляют 2 капли H₂SO₄ (1:8) и 2-3 капли 0,1 н. раствора KMnO₄перемешивают. Наблюдаю обесцвечивание раствора перманганата калия. Образовавшиеся ионы можно обнаружить при помощи роданида калия (см.ниже)

Реакции катиона железа (III)

1. Едкие щёлочи и аммиак выделяют студенистый осадок гидроксида железа (III).

Гидроксид железа(III) растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей.

Выполнение реакций. К 2 каплям раствора хлорид железа (III) добавляют 2 капли раствора щелочи.

2. Роданид калия KSCN дает с раствором соли железа (III) в
слабокислой среде кроваво - красное окрашивание вследствие
образования железо-роданистых комплексов. Реакция применяется для качественного и количественного определения, упрощенное
уравнение.

Реакция обратима, поэтому для повышения ее чувствительности реактив должен быть взят в избытке.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 1 каплю раствора хлорида железа и 2 капли раствора роданида калия.

3. Гексацианоферрат калия (II) K₄[Fe(CN₆)] (желтая кровяная соль) осаждает из нейтральных или кислых растворов солей железа Fe ⁺³ берлинскую лазурь - осадок интенсивного синего цвета.

///

В кислотах осадок заметно не растворяется, щелочи его разлагают. Реакция очень чувствительна и поэтому обычно применяется для определения иона Fe ⁺³ в анализируемых растворах.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора хлорида железа (III) добавляют 1 каплю раствора желтой кровяной соли.

4. Сульфид аммония (NH₄)₂S прибавленный к раствору соли железа (III), дает черный осадок сульфида железа.

Этот осадок растворяется в кислотах.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида железа(III), затем 2 капли раствора сульфида аммония.

5. Иодид калия или натрия окисляется солями железа(III) в кислой среде до свободного йода.

Выполнение реакции На фильтровальную бумагу наносят последовательно по одной капле растворов

Наблюдают появление бурого пятна. При добавлении 1 капли крахмала пятно становится темно-синим.

6. Ацетат натрия CH₃COONa образует с ионами Fe ⁺³ ацетат железа красно-бурого цвета. При нагревании усиливается гидролиз этой соли и выпадает бурый осадок основной соли.

Выполнение реакции. К 3-4 каплям FeCl₃ добавляют 8 капельCH₃COONa. Наблюдают изменение цвета раствора. Добавляют 1 -1,5 мл. Горячей воды, нагревают и наблюдают выпадение красно-бурого осадка.

Реакции катиона марганца

1. Едкие щелочи с солями марганца (II) дают белый осадок гидроксида марганца (II).

Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления кислородом воздуха до соединения Mn (IV)

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли марганца добавляют 2 капли раствора щелочи. Наблюдают изменение окраски осадка при стоянии.

2. Пероксид (перекись) водорода H₂O₂ в присутствии щелочей окисляет соли марганца (II) до темно-бурого соединения марганца. MnO(OH)₂

Бромная вода оказывает такое же действие. В отличие от Мn(ОН)₂

осадок MnO(OH)₂ не растворяется в разбавленной серной кислоте.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли марганца добавляют 4 капли раствора щелочи и 2 капли раствора пероксида водорода.

3. Диоксид свинца PbO₂ в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании окисляет Мn (II) до МnO₄ с образованием марганцевой кислоты малинового цвета.

Эта реакция дает отрицательный результат в присутствии
восстановителей, например хлороводородной кислоты и ее солей, так-
как они взаимодействуют с диоксидом свинца, а так же с
образовавшейся марганцевой кислотой. При больших количествах
марганца эта реакция не удается, так как ионов Mn ⁺² восстанавливает
образующуюся марганцевую кислоту Н М n O ₄ до MnO₄^- и вместо
малиновой окраски появляется бурый осадок. Вместо диоксида свинца
для окисления Mn ⁺² до MnO₄^- могут быть использованы другие
окислители, например персульфат аммония (NH₄)₂S₂O₈ в присутствии катализатора ионов серебра или висмутата натрия NaBiO₃

Выполнение реакции. В пробирку вносят стеклянным шпателем

сухой диоксид свинца и азотную кислоту,

нагревают смесь на кипящей водяной бане. В нагретую смесь добавляют 1 каплю раствора сульфата марганца снова нагревают 1 0-1 5 мин, встряхивая время от времени содержимое пробирки. Дают избытку диоксида свинца осесть и наблюдают малиновую окраску образовавшейся марганцевой кислоты.

При окислении висмутатом натрия реакцию проводят следующим образом. В пробирку помещают 1 -2 капли раствора сульфата марганца и 4 капли 6 н.HNO₃. добавляют несколько крупинок висмутата натрия и встряхивают. Наблюдают появление малиновой окраски раствора.

4.Сульфид аммония (NH₄)₂S осаждает из раствора солей марганца сульфид марганца (II), окрашенный в телесный цвет. Осадок легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах и даже в уксусной кислоте.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора соли марганца (II) и добавляют 2 капли раствора сульфида аммония.

Реакции катиона магния

1. Сильные основания, такие как гидроксиды натрия, калия и бария, осаждают белый студенистый осадок гидроксида магния.

В присутствии аммонийных солей осаждение не может быть полным.
При высокой концентрации солей аммония осадок Mg(OH)₂ может совсем
не образоваться, так Mg(OH)₂ растворяется в избытке аммонийных

солей.

Выполнение реакций. К 2 каплям раствора соли магния добавляют 2 капли раствора щелочи.

2. Гидрофосфат н атрия Na₂HPO₄ является характерным реактивом на ион магния. В растворах, содержащих хлорид аммония, в присутствии аммиака образуется белый кристаллический осадок аммоний-магний фосфата.

Эта реакция-важнейшая качественная реакция Mg ⁺² является фармакопейной. Реакцию нельзя проводить в присутствии остальных катионов литой группы.

YT

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида магния. 2 капли аммиака и раствора хлорида аммония до полного растворения осадка«^^^^Затем к полученному раствору добавляют 1 -2 капли раствора гидрофосфата натрия. Гидрофосфат натрия является хорошим, реактивом для микрокриегаллоскопическойреакции. На предметное стекло помещай по одной капле растворов соли магния, аммиака и хлорида аммония.

Смешивают эти капли. Рядом с этой смесью помещают 1 каплю раствора f^CUc/JPQy и соединяют их стеклянной палочкой, потирая по стеклу. Смесь слегка подсушивают над огнем и охлаждают. Выпавшие кристаллы рассматривают под микроскопом.

Дата добавления: 2015-06-04