КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Частные реакции анионов второй аналитической группы
Раздаточный материал Частные реакции анионов первой аналитической группы Реакции сульфат-иона SO42- Хлорид бария BaCl2 осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной.
Реакция фосфат-иона РО43- 1. Хлорид бария BaCl2 выделяет из нейтральных растворов белый аморфный осадок гидрофосфата бария: Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl HPO42- + Ba2+ = BaHPO4↓ Осадок растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте. Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na3PO4, выделяется осадок Ba3(PO4)2↓ 3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓ Выполнение реакции. К 4 каплям раствора моногидрофосфата натрия добавляют 4 капли раствора хлорида бария. Проверяют растворимость осадка в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах. 2. Нитрат серебра AgNO3 дает с фосфатом-ионом желтый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде: Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3 PO43- + 3Ag+ = AgPO4↓ Реакция является фармакопейной. Выполнение реакции. К 4 каплям раствора фосфата натрия прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра. Раствор с осадком делят на две части. Наблюдают растворение осадка в азотной кислоте (1-я часть) и в растворе аммиака (2-я часть).
Реакции карбонат-иона СО22- Карбонат-ион является анионом угольной кислоты. Эта кислота в свободном состоянии не встречается, т.к. почти полностью распадается на СО2 и воду. Н2СО3 – очень слабая кислота и ее аммонийные соли и соли щелочных металлов в значительной степени подвергаются гидролизу.
1. Хлорид бария BaCl2 из растворов карбонатов осаждает на холоде белый осадок карбоната бария: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Осадок легко растворим в разбавленных хлороводородной, азотной и в уксусной кислотах. При кипячении кристаллизуется и становится более плотным. Выполнение реакции. К 5 каплям раствора карбоната натрия добавляют раствор хлорида бария и наблюдают выпадение осадка. Проверяют растворение в разбавленных кислотах. 2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением оксида углерода (IV): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Реакция является фармакопейной. Выполнение реакции: К 2 каплям раствора Na2CO3 прибавляют по каплям разбавленную хлороводородную кислоту (или другую). Наблюдают бурное выделение газа.
Реакция хлорид-иона Cl- Нитрат серебра AgNO3 с ионом Cl- дает белый творожистый осадок хлорида серебра: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓ Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в аммиаке с образованием комплексного соединения: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl При прибавлении к раствору хлорида диамин серебра концентрированной азотной кислоты осадок снова выделяется: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCl↓ Реакция является фармакопейной. Выполнение реакции. К 2 каплям раствора хлорида натрия прибавляют 2 капли раствора нитрата серебра. К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.
Реакция бромид-иона Br – Нитрат серебра AgNO3 с ионами Br – дает желтовато-белый осадок бромида серебра: NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 Ag+ + Br- = AgBr↓ Осадок не растворяется в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке, в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия:
AgBr + Na2S2O3 = NaBr + Na[Ag(S2O3] Реакция является фармакопейной. Выполнение реакции. К 4 каплям раствора бромида натрия приливают 4 капли раствора нитрата серебра. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.
Реакция иодид – иона J- Нитрат серебра AgNO3 выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок иодида серебра: KJ + AgNO3 = AgJ↓ + KNO3 Ag+ + J- = AgJ↓ Осадок не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия. Реакция является фармакопейной. Выполнение реакции. К раствору иодида калия добавляют немного раствора нитрата серебра. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе тиосульфата натрия Na2S2O3.
Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 1999; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |