КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Эквивалентные массы окислителя и восстановителя
Эквивалентная масса окислителя - это отношение молярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одним молем окислителя. Мэ(окисл.) = М/число принятых электронов. Эквивалентная масса восстановителя - это отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одним молем восстановителя. Мэ(восст.) = М/число потерянных электронов.
Классификация окислительно-восстановительных реакций
В зависимости от того между какими атомами и в каких веществах происходит переход электронов все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на:
Mn+4O2 + 4HCl-1 = Cl02 ↑ + Mn+2Cl2 + 2H2O электронный баланс Mn4+ + 2e = Mn2+ 1
2) внутримолекулярные. Реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы, называются внутримолекулярными
электронный баланс 2Cr6+ + 6e =2Cr3+ 1 2N3- -6e = N02 1
2КCl+5O3-2 = 2KCl- + 3O2о электронный баланс Cl5+ + 6e = Cl- 1
3) дисмутационные (диспропорционирования). Реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле, называются реакциями диспропорционирования (дисмутации, самоокисления-самовосстановления), то есть атомы или ионы одного и того и того же элемента, содержащиеся в одной молекуле, являются и окислителем и восстановителем. 4KCl+5O3 = KCl- + 3KCl+7O4
электронный баланс Cl5+ + 6e = Cl- 1
Диспропорционировать могут вещества, один из элементов которых находится в промежуточной степени окисления, так как степень окисления одной части атомов понижается за счет другой части таких же атомов, степень окисления которых повышается. Примером может служить превращение манганата калия (Mn+4O2 → K2Mn+6O4→ KMn+7O4); азотистой кислоты (N+2O¬HN+3O2 → HN+5O3); хлората калия (KCℓ- → KCℓ+5O3 → KСℓ+7O4) и др. 4) особые случаи ОВР: - восстановитель и среда одно и то же вещество 6HCℓ + K2Cr2O7 + 8HCℓ = 3Cℓ2 + 2KCℓ + 2CrCℓ3 + 7H2O восстановитель окислитель среда электронный баланс 2Cr6+ + 6e = 2Cr3+ 2 1 2Cl- - 2e = Cl2o 6 3
- окислитель и среда одно и то же вещество. а) реакции с азотной кислотой Азотная кислота, как правило, является окислителем. Окислителем в молекуле азотной кислоты является N+5, а H+ не принимает участие в окислительно-восстанови-тельных реакциях, поэтому из азотной кислоты металлы не вытесняют молекулярный водород. Окислительная способность HNO3 усиливается с ростом ее концентрации. При взаимодействии HNO3 с металлами образуются нитраты соответствующих металлов. Состав остальных продуктов восстановления HNO3 зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты, чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление N+5 в HNO3, образуя N+4O2; N+2O; N2+1O; N20; N-3H3(NH4NO3)
При действии сильно разбавленной азотной кислоты на активные металлы образуется нитрат аммония
4Ca0 + 10HN+5O3(оч.разб.) = 4Ca+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + 3H2O
электронный баланс
метод полуреакций
––––––––––––––––––––––––––––––––– 4Ca0 + NO3- + 10H+ = 4Ca2+ + NH4+ + 3H2O
При действии разбавленной азотной кислоты на активные металлы – оксид азота(I) или свободный азот
5Co0 + 12HN+5O3(разб.) = 5Co+2(NO3)2 + N20 + 6H2O электронный баланс
метод полуреакций
––––––––––––––––––––––––––––––––– 5Co0 + 2NO3- + 12H+ = 5Co2+ + N2 + 6H2O
При действии разбавленной азотной кислоты на малоактивные металлы может выделяться оксид азота(II)
Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 3214; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |