Билет№17

Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.Основания — электролиты, при диссоциации ко-торых образуется только один вид анионов — гидроксид-ионы.
Классификация оснований
1. Растворимые в воде (щелочи) — гидроксиды металлов главных подгрупп I и II групп.
2. Нерастворимые в воде — гидроксиды остальных металлов.
Химические свойства. Щелочи изменяют окраску индикаторов (лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым).
Взаимодействие с кислотами:
Взаимодействие с кислотными оксидами:
Растворы щелочей вступают в реакции ионного обмена с растворами солей, если образующийся при этом гидроксид нерастворим в воде:
При нагревании слабые основания разлагаются на оксиды металлов и воду:
Получение оснований. Щелочи получают электро-лизом растворов солей.
Электролиз раствора хлорида натрия. Процессы на катоде и аноде:
Уравнение реакции:
Нерастворимые в воде основания получают реакци-ей обмена со щелочами:

2. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

Глюкоза – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус (лат. «глюкос» – сладкий): 1) она встречается почти во всех органах растения: в плодах, корнях, листьях, цветах; 2) особенно много глюкозы в соке винограда и спелых фруктах, ягодах; 3) глюкоза есть в животных организмах; 4) в крови человека ее содержится примерно 0,1 %. Особенности строения глюкозы 1. Состав глюкозы выражается формулой: С6Н12O6, она принадлежит к многоатомным спиртам. 2. Если раствор этого вещества прилить к свежеосажденному гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор, как в случае глицерина – это подтверждает принадлежность глюкозы к многоатомным спиртам. 3. Существует сложный эфир глюкозы, в молекуле которого пять остатков уксусной кислоты. Из этого следует, что в молекуле углевода пять гидроксильных групп. Этот факт объясняет, почему глюкоза хорошо растворяется в воде и имеет сладкий вкус. Если раствор глюкозы нагреть с аммиачным раствором оксида серебра (I), то получится характерное «серебряное зеркало». 4.Глюкоза одновременно и альдегид, и многоатомный спирт: она альдегидоспирт. Химические свойства альдегидной формы глюкозы: а) глюкоза – это вещество с двойственной химической природой; б) как многоатомный спирт глюкоза образует сложные эфиры; в) как альдегид она окисляется. Окислительное действие аммиачного раствора оксида серебра (I) на глюкозу можно записать следующим образом: Способы применения глюкозы. 1. Глюкоза– ценное питательное вещество. 2. Крахмал пищи в пищеварительном тракте превращается в глюкозу, которая кровью разносится по всем тканям и клеткам организма. 3. Как вещество, легко усваиваемое организмом и дающее ему энергию, глюкоза находит и непосредственное применение в качестве укрепляющего лечебного средства. 4. Сладкий вкус обусловил применение ее в кондитерском деле (в составе патоки) при изготовлении мармелада, карамели, пряников и т. д.

3. Задача. Вычислить массу нитрата натрия, полученного при взаимодействии 10% раствора НNO3 массой 20 грамм с гидроксидом натрия.

1. Соли их состав и названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления восстановления и ионного обмена).

Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).Соли — электролиты, в растворах которых есть кати-оны металлов или ион аммония и анионы кислотных остатков.Названия: название аниона + название катиона в ро-дительном падеже + степень окисления металла.
1.B водных растворах соли могут реаги-ровать со щелочами. Так, хлористый магний MgCl2 взаимодействует с едким натром, образуя новую соль и новое основание:
2. Соли могут реагировать с кислотами. Так, раствор азотнокислого бария Ва(гЮз)а взаимодействует с рас-твором серной кислоты, образуя новую кислоту и новую соль:
З.В водных растворах соли могут реаги-ровать между собой.
Если слить вместе водные растворы хлористого кальция CaCl2 я углекислого натрия Na2CO3 TO тотчас же образуется белый оса-док нерастворимого в воде углекислого кальция СаСО3, а в рас-творе — хлористый натрий:
4. В водных растворах солей металл, вхо-дящий в их состав, может замещаться дру-гим металлом, стоящим до него в ряду ак-тивности.
Если в раствор сернокислой меди опустить чистую железную проволоку или кусочек цинка, то на их поверхности выделяется медь, а в растворе образуется сернокислое железо (если было опущено железо) или сернокислый цинк (если был опущен цинк):
Но из сернокислого цинка нельзя вытеснить цинк медью: медь в ряду активности стоит после цинка.

Дата добавления: 2015-08-31