Типы гибридных орбиталей

Теория гибридизации

С +6 1s²2s²2p²

Исходя из электронной структуры возбужденного атома, можно предположить, что метан CH₄ имеет три сигма-связи (σ-связи), образованные p-орбиталями и одну, образованную s-орбиталью, следовательно, орбитали не должны быть равноценны по энергии.

На самом деле, как показали исследования, молекула CH₄ имеет 4 равноценные σ-связи. Это можно объяснить выравниванием энергии всех орбиталей атома С, т.е. смешением и перераспределением их энергий в процессе образования связей. Таким образом, суть гибридизации - в смешении орбиталей.

2.2 Первое валентное состояние атома углерода
Гибридизация sp³

1s + P_X + P_Y + P_Z → 4sp³

Молекула этана (C₂H₆)

2.3 Второе валентное состояние атома углерода
Гибридидизация sp²

1s + P_X + P_Y + P_Z → 3sp² + P_Z

π-связь, боковое перекрывание

Молекула этилена (C₂H₄)

2.4 Третье валентное состояние атома углерода
Гибридизация sp

1s + P_X + P_Y + P_Z → 2sp + P_Y + P_Z

Молекула ацетилена (Н–С≡С–Н)

Структурная формула (бутен-2-аль)

Дата добавления: 2014-01-04