Направление ОВР

В каждой окислительно-восстановительной реакции, в том числе, в реакции

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu, (1)

участвуют две окислительно-восстановительные пары

- восстановитель и его окисленная форма

Zn — Zn²⁺;

- окислитель и его восстановленная форма

Cu²⁺ — Cu.

Каждая пара имеет потенциальную возможность принимать и отдавать электроны. Мерой окислительно-восстановительной способности данной пары является окислительно-восстановительный или электродный потенциал, который обозначают , где Ок-окисленная форма, Вс-восстановленная форма данной пары (например, , ). Размерность потенциала – Вольт. Стандартные потенциалы большого числа окислительно-восстановительных пар измерены или рассчитаны и приведе-ны в справочных таблицах. Следует отметить, что за нуль принят стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Н⁺/Н₂, .

· Чем больше значение потенциала окислительно-восстановительной пары, тем более сильным окислителем является окисленная форма (Ок) данной пары. Чем меньше значение потенциала - тем более сильным восстановите-лем является восстановленная форма (Вс) окислительно-восстановительной пары. В частности, сильнейший окислитель – фтор, сильнейшие восстановители – щелочные металлы,

В ходе ОВР электроны всегда перемещаются от пары, содержащей восстановитель, к паре, содержащей окислитель. Обозначим

- о.-в. потенциал пары, содержащей окислитель;

- о.-в. потенциал пары, содержащей восстано-

витель.

По значениям о.-в. потенциалов можно рассчитать ЭДС реакции: - .

Условие самопроизвольного прохождения ОВР:

Дата добавления: 2013-12-13