КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Спектр сложных атомов
Распределение электронов в сложных атомах по оболочкам. Таблица Менделеева. Принцип Паули (1925). Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами: Главное квантовое число: n=1,2,3.. E=-(1/n2)(k2me4/2 ħ 2) Магнитное квантовое число: l=0,1,…,n-1 L= sqr(l(l+1)) ħ Орбитальное квантовое число: ml=0,+-1,…,+-l Lz = ml ħ Спиновое квантовое число: ms = +- ½ Pmsz = +- μб В атоме не может быть 2х одинаковых электронов, находящихся в 1м и том же состоянии, кот. Характеризуется одним и тем же набором квантовых чисел. Сколько электронов может быть в атоме при значении n? – 2n2 эл Принцип Паули определяет возможное количество электронов в атоме. n=1 K-оболочка l=0 ml=0 ms=+-1/2 2 эл n=2 L-оболочка l=0,1 ml=0,-1,0,1 ms=+-1/2 8 эл n=3 N-оболочка l=0,1,2 ml=0,-1,0,1,-2,-1,0,1,2 ms=+-1/2 18 эл n=4 M-оболочка 32 эл электроны располагаются не произвольно а по оболочкам распределение электронов по оболочкам
Таблица Менделеева I период {1.водород H – 1S1 2.гелий He – 1S2} II период {3.литий Li – 1S22S1 4.бериллий Be – 1S22S2 10. Ne - 1S22S22p6}
Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 530; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |