Ионно-электронный метод

(для водных растворов)

1. Записать схему реакции и определить ионы и молекулы, в которых атомы изменяют степень окисления	K MnO ^– 4 + H Cl^–1 → Mn^+2 Cl2 + KCl + Cl^02
2. Составить ионно-молекулярное уравнение каждой полуреакции и уравнять числа атомов всех элементов	MnO4^–+ 8H^+→ Mn^+2 + 4H2O 2Cl^–→ Cl^02
3. Составить электронно-ионные уравнения полуреакций, для чего в левую часть каждой полуреакции добавить (или вычесть) электроны с таким расчетом, чтобы суммарный заряд в обоих частях стал одинаковым	2 MnO4^–+ 8H^+ + 5ē → Mn^+2 + 4H2O   5 2Cl^– – 2ē → Cl^02
4. Умножить коэффициенты в полученных уравнениях на наименьшие множители для баланса по количеству принятых и отданных электронов	2MnO4^–+ 16H^+ + 10ē → 2Mn^+2 + 8H2O 10Cl^– – 10ē → 5Cl^02
5. Сложить полученные электронные уравнения и привести подобные	2MnO4^–+ 16H^+ + 10Cl^– → 2Mn^+2 +5Cl^02 + 8H2O
6. По полученному ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное уравнение	2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

Дата добавления: 2014-01-14