Ізохоричний процес

139. Яка із формул характеризує ізохоричний процес? Дайте його визначення.

а) б) в) г) д)

140. Закон Шарля для ізохоричного процесу має такий вигляд:

а) б) в) V=V ₀×(1+ α×t). г) д)

141. До якої температури t ₂⁰С треба охолодити повітря, яке міститься у герметичній посудині при температурі t ₁ = 21⁰С, щоб тиск газу р зменшився вдвічі?

а) t ₂=-84⁰С. б) t₂ =-42⁰С. в) t ₂=-21⁰С. г) t ₂=-126⁰С. д) t ₂=-63⁰С.

142. В балоні при температурі t ₁=7°С знаходився газ під тиском p ₁=100 кПа. Балон охолодили, і тиск зменшився до p ₂=80 кПа. На скільки градусів D T знизилась температура газу?

а) D T =92 К. б) D T =128 К. в) D T =56 К. г) D T =164 К. д) D T =212 К.

143. Балон містить газ під тиском р ₁=0,1 МПа при температурі Т ₁=250 К. На скільки збільшиться тиск у балоні D р, якщо температуру підвищити на D Т= 100 К?

а)D р =100 кПа. б)D р =60 кПа. в)D р =120 кПа. г)D р =80 кПа. д)D р =40 кПа.

144. В балоні міститься газ при температурі Т ₁=280 К. Його нагрівають на D Т =70 К, і його тиск збільшується на D р =600 кПа. Визначити початковий тиск газу р ₁.

А) р ₁=1,2 МПа б) р ₁=2,4 МПа в) р ₁=3,6 МПа г) р ₁=4,8 МПа д) р ₁=6,0 МПа

145. При якій температурі t ₁⁰C знаходився газ у закритій посудині, якщо при його нагріванні на D t= 140°C тиск р ₁ в посудині зросте у 1,5 рази?

а) t ₁ = 7°С. б) t ₁ = 21°С. в) t ₁ = 14°С. г) t ₁ = 35°С. д) t ₁ = 28°С.

146. У замкнутій посудині знаходиться ідеальний газ. При температурі t ₁=0°С його тиск p ₁ становив 10 Па. Яким стане його тиск р ₂ при температурі t ₂=273°С?

а) р ₂=35 Па. б) р ₂=30 Па. в) р ₂=25 Па. г) р ₂=20 Па. д) р ₂=15 Па.

147. До якої температури Т ₂ нагріли балон із газом, якщо його тиск р збільшився вдвічі, а початкова температура газу t ₁ дорівнювала 24⁰С?

а) Т ₂=467 К. б) Т ₂=376 К. в) Т ₂=594 К. г) Т ₂=48 К. д) Т ₂=282 К.

148. У замкнутій посудині знаходиться ідеальний газ при температурі t ₁=0⁰С і тиску p ₁=200 Па. Яким буде тиск газу p ₂ при температурі t ₂ = 273⁰С?

а) р ₂=700 Па. б) р ₂=400 Па. в) р ₂=500 Па. г) р ₂=300 Па. д) р ₂=600 Па.

149. Тиск газу p ₁ усередині закритої пляшки при температурі T ₁=273 К дорівнював 320 Па. При нагріванні її до температури T ₂ = 450 К пробка із пляшки вилетіла. Визначте, при якому тиску p ₂ це відбулось?

а) p ₂=712 Па. б) p ₂=476 Па. в) p ₂=384 Па. г) p ₂=638 Па. д) p ₂=527 Па.

150. До якої температури Т ₂ треба нагріти повітря, яке міститься у герметичній посудині при температурі t ₁ ⁰ =20⁰С, щоб тиск газу р ₁ збільшився втричі?

а) Т ₂=254 К. б) Т ₂=879 К. в) Т ₂=646 К. г) Т ₂=60 К. д) Т ₂=487 К.

151. У замкнутій посудині сталого об'єму знаходиться ідеальний газ. При температурі t ₁=50°С його тиск p ₁ дорівнював 100 Па. Яким стане його тиск р ₂ при температурі t ₂=323°С?

а) p ₂=186 Па. б) p ₂=279 Па. в) p ₂=311 Па. г) p ₂=234 Па. д) p ₂=142 Па.

152. Тиск газу p ₁ усередині закритої пляшки при температурі T ₁=290 К становив 145 Па. При нагріванні до температури T ₂=320 К пробка із пляшки вилетіла. Визначити, при якому тиску p ₂ це сталося.

а) p ₂=170 Па. б) p ₂=190 Па. в) p ₂=150 Па. г) p ₂=160 Па. д) p ₂=180 Па.

Ідеальний газ

153. Яка властивість газу міститься у терміні “ ідеальний газ ”?

а) газ, у якому відсутнє внутрішнє тертя. г) газ при кімнатній температурі.

б) газ, у якому присутнє внутрішнє тертя. д) газ при дуже високому тиску.

в) газ при температурах близьких до абсолютного нуля.

154. Який газ називають “ ідеальним ”?

а) газ, який знаходиться при не дуже низькій температурі..

б) зіткнення молекул якого та зі стінками посудини абсолютно пружні.

в) розмірами молекул якого і силами взаємодії між ними можна знехтувати.

г) газ, який знаходиться при дуже високому тиску.

д) газ, який знаходиться при сталому об‘ємі.

155. Який вислів на вашу думку є правильним?

а) Об’єм газу завжди менший за об’єм посудини, в якій він знаходиться.

б) Об’єм газу, не завжди співпадає iз об’ємом своєї посудини.

в) Об’єм газу завжди більший за об’єм посудини, в якій він знаходиться.

г) Об’єм газу завжди співпадає із об’ємом посудини, в якій він знаходиться.

д) Немає правильної відповіді.

156. Який вигляд має закон Клайперона-Менделєєва? Поясніть його зміст.

а) р ₁ ×V ₁ =р ₂ ×V ₂. б) в) г) д)

157. Яка із приведених формул є рівнянням стану ідеального газу для кількості одного його моля?

а) . б) . в) . г) . д) p=n×k×T.

158. Яка із приведених формул є рівнянням стану ідеального газу для кількості одного його кіломоля?

а) . б) . в) . г) . д) .

159. Яка із формул є рівнянням стану ідеального газу для довільної його кількості?

а) . б) . в) . г) . д) .

160. Газ нагрівається при сталому тиску. Як змінюється при цьому його густина r від температури Т? Поясніть.

а) r~T. б) r~ . в) r= const. г) r~Т ². д) r~ .

161. Яка із формул є рівнянням стану ідеального газу для будь-якої довільноїйого кількості? Поясніть його зміст.

а) б) в) г) д) .

162. Укажіть розмірність універсальної газової сталої R.

а) . б) . в) . г) . д) .

163. Яка із наведених формул висловлює закон Дальтона? Сформулюйте його.

а) р=∑р_і. б) ν=N/N_A. в) . г) д)

164. Закон Дальтона має вигляд: (Сформулюйте його).

а) б) р=р ₁ +р ₂ +...+р_n. в) г) д)

165. Укажіть невірну розмірність для універсальної газової сталої R:

а) . б) . в) . г) . д) .

166. Укажіть вірну розмірність універсальної газової сталої R.

а) . б) . в) . г) . д) .

167. Укажіть невірну розмірність для універсальної газової сталої R.

а) . б) . в) . г) . д) .

168. Укажіть вірну розмірність для сталої Больцмана k.

а) . б) . в) . г) . д) .

169. Укажіть невірну розмірність для сталої Больцмана k.

а) . б) . в) . г) . д) .

170. Який із приведених газів має найбільшу густину r при однакових тиску р і температурі Т?

а) Водень. б) Азот. в) Метан. г) Кисень. д) Гелій.

171. Який із перелічених газів має найменшу густину r, якщо температура Т і тиск р газів однакові?

а) Кисень. б) Метан. в) Азот. г) Вуглекислий газ. д) Водень.

172. Чому дорівнює концентрація молекул ідеального газу n, якщо його температура t =27⁰С, а тиск p= 1 Па? (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =4,3×10²¹ м^-3. б) n =2,4×10²⁰ м^-3. в) n =1,5×10¹⁸ м^{-3. г) n =6,4}×10¹⁷ м^-3. д) n =8,1×10¹⁹ м^-3.

173. Визначте концентрацію молекул ідеального газу n, якщо його температура t= 78⁰С, а тиск p =12 Па. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =4,3×10²⁰ м^-3. б) n =5,4×10¹⁸ м^-3. в) n =2,5×10²¹ м^{-3. г) n =7,2}×10¹⁷ м^-3. д) n =9,6×10¹⁹ м^-3.

174. Визначте концентрацію молекул ідеального газу n при температурі t= 9⁰С і тиску p= 0,2 Па. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =5,1×10¹⁹ м^-3. б) n =1,8×10²¹ м^-3. в) n =3,2×10²⁰ м^{-3. г) n =6,3}×10¹⁸ м^-3. д) n =7,6×10¹⁷ м^-3.

175. Тиск ідеального газу р =2×10^-3 Па, а концентрація його молекул n =2×10¹⁶ м^-3. Визначити температуру газу Т. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) Т= 5178 К. б) Т= 3894 К. в) Т= 6732 К. г) Т= 4245 К. д) Т= 7246 К.

176. Який із приведених газів має найменшу густину r при однакових температурі Т і тиску р?

а) Кисень. б) Азот. в) Метан. г) Водень. д) Гелій.

177. Який із перелічених газів має найбільшу густину r при однакових тиску р та температурі Т?

а) Вуглекислий газ. б) Аргон. в) Вуглець. г) Аміак. д) Водень.

178. Газ нагрівається при сталому тиску. Як змінюється густина газу r зі зміною його температури Т?

а) r~Т. б) r~ в) r~ . г) r= const. д) r~Т ².

179. Визначте концентрацію молекул ідеального газу n при температурі t =127⁰С і тиску p =10 Па. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =2,4×10²⁰ м^-3. б) n =1,8×10²¹ м^-3. в) n =7,2×10¹⁹ м^{-3. г) n =4,6}×10²² м^-3. д) n =9,3×10¹⁸ м^-3.

180. Чому дорівнює концентрація молекул ідеального газу n, якщо його температура t= 54⁰С, а тиск p= 4 Па? (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =4,2×10²¹ м^-3. б) n =2,7×10²² м^-3. в) n =1,8×10¹⁸ м^{-3. г) n =6,5}×10¹⁹ м^-3. д) n =8,9×10²⁰ м^-3.

181. Визначте концентрацію молекул ідеального газу n при температурі t =64⁰С і тиску p= 16 Па. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =3,4×10²¹ м^-3. б) n =1,6×10¹⁸ м^-3. в) n =5,4×10²⁰ м^{-3. г) n =4,8}×10²² м^-3. д) n =7,2×10¹⁹ м^-3.

182. Визначте концентрацію молекул ідеального газу n при температурі t= 87⁰С і тиску p= 0,6 Па. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =2,4×10¹⁹ м^-3. б) n =8,7×10¹⁸ м^-3. в) n =3,9×10²¹ м^{-3. г) n =1,2}×10²⁰ м^-3. д) n =5,6×10²² м^-3.

183. Тиск ідеального газу р =6×10^-2 Па, а концентрація його молекул n =4×10¹⁸ м^-3. Визначити температуру цього газу Т. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) Т= 2148 К. б) Т= 1087 К. в) Т= 967 К. г) Т= 2452 К. д) Т= 1746 К.

184. У балоні міститься газ при температурі Т =200 К, а концентрація його молекул n =25 моль/м³. Визначте тиск газу р. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) р= 1,4 10³ Па. б) р= 5,6 10⁵ Па. в) р= 4,2 10⁴ Па. г) р= 8,7 10³ Па. д) р= 9,8 10⁴ Па.

185. Яким буде тиск ідеального газу р ₂ при одночасному збільшенні його об'єму V і абсолютної температури T у 2 рази, якщо початковий тиск був р ₁ = 100 Па?

а) р ₂=100 Па. б) р ₂=50 Па. в) р ₂=250 Па. г) р ₂=200 Па. д) р ₂=150 Па.

186. Визначте густину кисню r, який знаходиться під тиском р =250 кПа та температурі Т =250 К. (Молярна маса кисню М =32×10^-3 кг/моль).

а) r =1,42 кг/м³. б) r =2,54 кг/м³. в) r =1,96 кг/м³. г) r =4,78 кг/м³. д) r =3,85 кг/м³.

187. На деякій висоті тиск повітря р становить 83,1 кПа, а температура Т =290 К. Яка густина повітря r на цій висоті, якщо його молярна маса М =29×10^-3 кг/моль?

а) r =0,1 кг/м³. б) r =0,5 кг/м³. в) r =1,0 кг/м³. г) r =1,5 кг/м³. д) r =2,0 кг/м³.

188. Знайти густину r азоту при температурі t =77⁰С та тиску p =166 кПа, якщо його молярна маса М =28×10^-3 кг/моль.

а) r =0,8 кг/м³. б) r =1,6 кг/м³. в) r =2,4 кг/м³. г) r =2,0 кг/м³. д) r =1,2 кг/м³.

189. Визначити температуру аміаку t масою m =3 кг, який утримується у балоні об'ємом V =0,83 м³ під тиском p =4,8×10⁵ Па. Відповідь надати у °С. (Молярна маса аміаку М =17×10^-3 кг/моль).

а) t =-10°С. б) t =+1°С. в) t =0°С. г) t =-1°С. д) t =+10°С.

190. У посудині об'ємом V= 8,3 л знаходиться газ при температурі t =27°С. Внаслідок витікання газу, тиск в посудині знизився на D p= 600 кПа. Скільки молів газу D n вийшло при цьому із посудини? Температуру вважати незмінною.

а) D n =8 моль. б) D n =2 моль. в) D n =4 моль. г) D n =1 моль. д) D n =6 моль.

191. Визначити температуру t азоту у °С, якщо при тиску р =0,2 МПа його густина r =2,41 кг/м³. Відповідь заокруглити до цілого числа. (М =28×10^-3 кг/моль).

а) t= 7°С. б) t= 21°С. в) t= 35°С. г) t= 14°С. д) t= 28°С.

192. Визначити густину ртутної пари r при температурі t =527°С та тиску p =831 Па. Молярна маса ртутної пари М =0,2 кг/моль.

а) r =125 г/м³. б) r =50 г/м³. в) r =25 г/м³. г) r =100 г/м³. д) r =75 г/м³.

193. Знайти тиск p кількості n= 1 кмоль газу, якщо при температурі t= 28°С його об'єм V становив 1 м³.

а) р= 0,5 МПа. б) р= 3,0 МПа. в) р= 1,5 МПа. г) р= 2,5 МПа. д) р= 2,0 МПа.

194. Газ, який має тиск р ₁=810 кПа і температуру t ₁=12°С, займає об'єм V ₁=855 л. Яким буде тиск газу p ₂, якщо така сама його маса m при температурі T ₂=320 К займе об'єм V ₂=800 л?

а) p ₂=675 кПа б) p ₂=763 кПа в) p ₂=854 кПа г) p ₂=598 кПа д) p ₂=972 кПа

195. У відкачаному об'ємі між скляними стінками термосу тиск р становить 10^-2 Па. Скільки молекул газу n міститься у 1 см³ при вказаному тиску і температурі t =27°С? (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =1,2·10¹³ см^-3. б) n =2,4·10¹² см^-3. в) n =4,8·10¹⁴ см^{-3. г) n} =7,2·10¹⁶ см^-3. д) n =3,6·10¹⁵ см^-3.

196. Скільки молекул повітря N міститься в кімнаті розмірами V =8´6´4 м³ при температурі t =22⁰С та тиску p =100 кПа? (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) N =3,8·10¹⁵. б) N =8,1·10¹⁶. в) N =4,7·10¹⁴. г) N =6,3·10¹⁸. д) 2,4·10¹⁷.

197. У міжзоряному просторі міститься приблизно N= 1 атом водню у об¢ємі V= 1 см³, а температура газу T становить 125 К. Визначте тиск p міжзоряного газу.

а) р= 1,7·10^-15 Па. б) р= 4,6·10^-13 Па. в) р= 3,5·10^-16 Па. г) р= 2,8·10^-12 Па. д) р= 6,4·10^-14 Па.

198. Який тиск p здійснює газ на стінки посудини, якщо у об¢ємі V= 1 см³ його міститься N= 106 молекул, а температура газу t =87⁰С? (k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) р= 1,9·10^-17 Па. б) р= 7,4·10^-12 Па. в) р= 2,7·10^-15 Па. г) р= 5,3·10^-13 Па. д) р= 8,6·10^-14 Па.

199. Вважаючи повітря ідеальним газом, визначте концентрацію n його молекул при нормальних умовах (p ₀ = 1,01×10⁵ Па і T ₀ = 273 К). (k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =5,4·10¹³ м^-3. б) n =2,7·10¹⁵ м^-3. в) n =1,3·10¹⁷ м^{-3. г)} n =8,2·10¹⁴ м^-3. д) n =4,6·10¹⁶ м^-3.

200. Визначити густину r двохатомного кисню при тиску p =5 МПа і температурі T =296 К. (Молярна маса кисню М =32×10^-3 кг/моль).

а) r =95 кг/м³. б) r =80 кг/м³. в) r =35 кг/м³. г) r =50 кг/м³. д) r =65 кг/м³.

201. На деякій висоті над поверхнею Землі атмосферний тиск повітря p =83 кПа, а його температура T =250 К. Обчисліть густину повітря r на цій висоті, якщо його молярна маса М =29×10^-3 кг/моль.

а) r =1,2 кг/м³. б) r =3,6 кг/м³. в) r =6,0 кг/м³. г) r =2,4 кг/м³. д) r =4,8 кг/м³.

202. Тиск азоту у посудині р =4 МПа, а його густина складає при цьому r =45 кг/м³. Визначте, якою була його температура Т? (Молярна маса азоту М =28×10^-3 кг/моль).

а) Т= 325 К. б) Т= 250 К. в) Т= 300 К. г) Т= 275 К. д) Т= 350 К.

203. Визначте тиск р, який здійснює на стінки посудини кількість n =4 кмоль ідеального газу, якщо його температура T =300 К, а об¢єм V =4 м³.

а) р= 3,0 МПа. б) р= 2,5 МПа. в) р= 4,0 МПа. г) р= 3,5 МПа. д) р= 5,0 МПа.

204. Визначте тиск р, який здійснює на стінки посудини двохатомний водень при температурі t= 27⁰С, якщо його густина при цьому r =4,8 кг/м³, а молярна маса М =2×10^-3 кг/моль.

а) р= 3,5 МПа. б) р= 5,0 МПа. в) р= 4,5 МПа. г) р= 6,0 МПа. д) р= 5,5 МПа.

205. У балоні об¢ємом V= 10 л знаходиться сухе повітря під тиском p ₁ = 100 кПа і при температурі T ₁ = 273 К. У нього заливають воду масою m= 3 г і нагрівають до температури T ₂ = 373 К. Визначте загальний тиск суміші p_сум, що установиться у балоні. Молярні маси повітря М ₁=29×10^-3кг/моль, водяної пари М ₂=18×10^-3кг/моль.

а) p_сум =137 кПа. б) p_сум =211 кПа. в) p_сум =94 кПа. г) p_сум =152 кПа. д) p_сум =189 кПа.

206. Визначте масу азоту m, який знаходиться у балоні об¢ємом V =56 л під тиском p =3 МПа при температурі t= 13⁰С. (Молярна маса азоту М =28×10^-3 кг/моль).

а) m =2,0 кг. б) m =1,5 кг. в) m =3,0 кг. г) m =2,5 кг. д) m =1,0 кг.

207. Густина неону r у балоні неонової лампи дорівнює 0,05 кг/м³ при тиску p =5 кПа. Визначте температуру неону T, молярна маса якого М =20×10^-3 кг/моль.

а) Т= 287 К. б) Т= 241 К. в) Т= 273 К. г) Т= 304 К. д) Т= 326 К.

208. Визначити найменший об¢єм балону V, який містить масу m= 6,5 кг кисню, якщо його стінки при температурі t= 20⁰С витримують максимальний тиск p =17 МПа. Молярна маса кисню М =32×10^-3 кг/моль.

а) V =16 л. б) V =42 л. в) V =29 л. г) V =34 л. д) V =23 л.

209. Під яким тиском p знаходиться вуглекислий газ у балоні об¢ємом V =2 л при температурі t =37⁰С, якщо до заповнення балон мав масу m ₁ = 4,2 кг, а після нього m ₂ = 5,6 кг? (Молярна маса вуглекислого газу М =44×10^-3 кг/моль).

а) р= 22 МПа. б) р= 35 МПа. в) р= 16 МПа. г) р= 28 МПа. д) р= 41 МПа.

210. При температурі t ₁ = 15⁰С і тиску p ₁ = 13,3 кПа газ займав об¢єм V ₁ = 2 л. Яким стане його тиск p ₂, якщо температуру підвищити до t ₂ = 30⁰С, а об¢єм зменшити до V ₂ = 1,5 л?

а) p ₂=26,4 кПа. б) p ₂=35,5 кПа. в) p ₂=11,6 кПа. г) p ₂=18,7 кПа. д) p ₂=42,1 кПа.

211. У балоні міститься газ при температурі T =20 К, а концентрація його молекул n =5×10²³ м^-3. Визначте тиск цього газу р. Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К.

а) р= 214 Па. б) р= 138 Па. в) р= 89 Па. г) р= 176 Па. д) р= 63 Па.

212. Під тиском р ₁ = 250 кПа і при температурі Т ₁ = 250 К кисень займав об'єм V ₁ = = 1,66 м³. Якою стане густина кисню r, якщо його об'єм збільшиться до V ₂ = 8 м³? Молярна маса кисню М =32×10^-3 кг/моль.

а) r =0,8 кг/м³. б) r =1,6 кг/м³. в) r =3,9 кг/м³. г) r =2,7 кг/м³. д) r =0,4 кг/м³.

213. На деякій висоті над поверхнею Землі тиск повітря р =78 кПа, а його температура Т= 265 К. Визначте густину повітря r на цій висоті. (М =29×10^-3 кг/моль).

а) r =1,76 кг/м³. б) r =0,92 кг/м³. в) r =1,54 кг/м³. г) r =1,03 кг/м³. д) r =2,11 кг/м³.

214. Визначити густину водню r при температурі t= 54°С та тиску p =0,2 МПа. Молярна маса водню М =2×10^-3 кг/моль. Молярна газова стала R =8,31 Дж/моль∙К.

а) r =0,25 кг/м³. б) r =0,3 кг/м³. в) r =0,15 кг/м³. г) r =0,2 кг/м³. д) r =0,1 кг/м³.

215. Визначте температуру T метану масою m= 1,5 кг, який утримується у балоні об'ємом V= 80 л під тиском p= 5,4 МПа. Молярна маса метану М =16×10^-3 кг/моль.

а) Т= 347 К. б) Т= 619 К. в) Т= 286 К. г) Т= 194 К. д) Т= 555 К.

216. Визначте густину ртутної пари r при температурі Т= 384 К і тиску p =1 кПа. Молярна маса ртутної пари M =0,24 кг/моль. (Газова стала R =8,31 Дж/моль∙К).

а) r =150 г/м³. б) r =75 г/м³. в) r =50 г/м³. г) r =125 г/м³. д) r =100 г/м³.

217. Визначте температуру кисню Т, якщо при тиску p= 236 кПа його густина r= =1,98 кг/м³. (Молярна маса кисню М =32×10^-3 кг/моль, R =8,31 Дж/моль∙К).

а) Т= 459 К. б) Т= 287 К. в) Т= 194 К. г) Т= 368 К. д) Т= 512 К.

218. Знайти тиск p кількості n= 4 кмоль ідеального газу, якщо при температурі T = =328 К, його об'єм V становить 2 м³. (Молярна газова стала R =8,31 Дж/моль×К).

а) р= 2,79 кПа. б) р= 4,28 кПа. в) р= 1,63 кПа. г) р= 5,45 кПа. д) р= 3,84 кПа.

219. У посудині об'ємом V= 100 см³ міститься газ при температурі t= 27°С. Визначте, на скільки знизиться тиск газу в посудині D p внаслідок витікання iз неї D N= 10²⁰ молекул газу.

а)D p =5,6 кПа. б)D p =3,4 кПа. в)D p =1,9 кПа. г)D p =2,7 кПа. д)D p =4,1 кПа.

220. Газ, який мав тиск p ₁ = 540 кПа і температуру t ₁ = 24°С, займав об'єм V ₁ = 72 л. Яким стане його тиск p ₂, якщо та сама маса газу при температурі T ₂ = 328 К зай-ме об'єм V ₂ = 64 л?

а) p ₂=484 кПа. б) p ₂=296 кПа. в) p ₂=671кПа. г) p ₂=319 кПа. д) p ₂=568 кПа.

221. Скільки молекул повітря N міститься в аудиторії, об¢ємом V= 6´4´3 м³, при температурі T= 300 К і тиску p= 978 кПа? (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) N =6,5×10²⁶. б) N =1,7×10²⁸. в) N =4,2×10²⁵. г) N =8,4×10²⁷. д) N =3,8×10²⁴.

222. У балоні містилась маса m ₁ = 4 кг газу при температурі T ₁ = 270 К. Яку масу газу D m потрібно видалити із балону, щоб при його нагріванні до температури Т ₂ = 300 К тиск p залишився початковим?

а) D m =0,4 кг. б) D m =1,2 кг. в) D m =2,4 кг. г) D m =1,8 кг. д) D m =0,8 кг.

223. У відкачаному об'ємі між скляними стінками термосу тиск р становить 5× ×10^-3 Па. Визначити концентрацію молекул повітря n при цьому тиску і температурі t =20°С. (Стала Больцмана k= 1,38×10^-23 Дж/К).

а) n =6,4×10¹⁹ м^-3. б) n =3,6×10²¹ м^-3. в) n =8,1×10²² м^{-3. г) n} =4,8×10²⁰ м^-3. д) n =1,2×10¹⁸м^-3.

224. Діаметр молекули азоту d= 0,3 нм. Вважаючи, що молекули мають сферичну форму, визначте, яка частина заповненого газом об'єму V, припадає (у відсотках) на об'єм самих молекул V ₀ за нормальних умов (Т ₀ = 273 К, р ₀ = 100 кПа).

а) V ₀ /V =0,02%. б) V ₀ /V =0,12%. в) V ₀ /V =0,08%. г) V ₀ /V =0,04%. д) V ₀ /V =0,16%.

225. В посудині об'ємом V= 4,2 л знаходився газ при температурі t= 18°С. Внаслідок витікання газу, тиск в посудині знизився на D p= 800 кПа. Скільки молів газу D n вийшло із посудини? Температуру газу вважати незмінною.

а)D n =2,8 моль. б)D n =1,4 моль. в)D n =0,7 моль. г)D n =2,1 моль. д)D n =3,5 моль.

226. Із балону зі стисненим газом, частина його витекла. При цьому тиск у бало-ні знизився від р ₁ = 100 Н/см² до р ₂ = 80 Н/см². Яка частина газу у відсотках до по-чаткової його маси D m/m ₁ витекла із балону?

а)D m/m ₁=10%. б)D m/m ₁=5%. в)D m/m ₁=20%. г)D m/m ₁=15%. д)D m/m ₁=25%.

227. Яка частина газу відносно початкової його маси D m/m ₁ витекла із балону, якщо тиск у ньому зменшився від початкового р ₁ = 10 МПа до р ₂ = 8 МПа?

а) D m/m ₁=0,2. б) D m/m ₁=0,4. в) D m/m ₁=0,1. г) D m/m ₁=0,5. д) D m/m ₁=0,3.

228. Із балону зі стиснутим воднем об¢ємом V =10 л витікає газ. При температурі t ₁=7⁰С манометр показував тиск p= 5 МПа. Через деякий час при температурі t ₂= =17⁰С манометр показував такий самий тиск. Визначте, яка кількість газу за масою D m витекла із балону? (Молярна маса водню М= 2×10^{-3 кг}/моль).

а) D m= 3,0 г. б) D m= 2,5 г. в) D m= 1,0 г. г) D m= 1,5 г. д) D m= 2,0 г.

229. У балоні знаходилась маса m ₁ = 2,5 кг газу при температурі T ₁ = 283 К. Яку кі-лькість газу за масою D m потрібно видалити із балону, щоб при нагріванні його до температури T ₂ = 323 К тиск газу залишився таким самим?

а) D m= 360 г. б) D m= 270 г. в) D m= 180 г. г) D m= 220 г. д) D m= 310 г.

230. Дві посудини об¢ємами V ₁ = 7 та V ₂ = 12 м³, з'єднані тонкою трубкою і містять газ при температурі t ₁ = 0⁰С. До якої температури t ₂ треба нагріти другу посудину, щоб в ній залишилась третина від загальної кількості газу m? Температуру першої посудини t ₁ вважати сталою.

а) t ₂=936⁰С. б) t ₂=784⁰С. в) t ₂=663⁰С. г) t ₂=829⁰С. д) t ₂=548⁰С.

231. Суміш газів складається із азоту об¢ємом V ₁ = 30 м³ молярної маси М ₁ = 28×10^{-3 кг}/моль і деякого об¢єму V ₂ вуглекислого газу (М ₂ = 44×10^{-3 кг}/моль). Молярна маса суміші М_с =32×10^{-3 кг}/моль. Визначте об¢єм вуглекислого газу у суміші V ₂.

а) V ₂ = 15 м³. б) V ₂ = 10 м³. в) V ₂ = 25 м³. г) V ₂ = 20 м³. д) V ₂ = 5 м³.

232. Циліндр довжиною L= 85 см розділений на дві частини рухомим поршнем. Ліва частина заповнена киснем (молярна маса М ₁ = 32×10^{-3 кг}/моль), а права – воднем (М ₂ = 2×10^{-3 кг}/моль). Як розташований поршень відносно лівого краю циліндру D l, якщо тиск р у обох частинах циліндру однаковий? Температури Т та маси газів m у обох частинах циліндру також однакові.

а) D l= 5 см. б) D l= 20 см. в) D l= 25 см. г) D l= 10 см. д) D l= 15 см.

Дата добавления: 2014-11-07