Растворы

Варианты задач по теме 2.1.2

1. Реакция CO + Cl₂ COCl₂ протекает в объеме 10 литров. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,6г Cl₂; и 49,5г СOCl₂. Вычислить константу равновесия реакции.

2. Константа равновесия реакции FeO + CO Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и ]CO₂] =0,01.

3. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоцировало 50% N₂O₄.

4. Константа равновесия реакции А+В С+D равна единице. Начальная концентрация [А]_о=0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

5. Для реакции Н₂ + Вr₂ 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей брома.

6. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л):N₂ =1,5; H₂ =2,5; NH₃=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

7. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [H₂] = 0,025; [I₂] = 0,005; [HI] = 0,09. Определить исходные концентрации иода и водорода.

8. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моля СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

9. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде 101325 Па. В результате реакции CO + Cl₂ COCl₂ к моменту равновесия осталось 50% СО. Каково давление в сосуде при равновесии?

10. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции синтеза аммиака в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступит тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

11. После смешения газов А и В в системе А + В С + D, устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия реакции равна 4х10³. Найти исходные концентрации А и В.

12. Константа равновесия реакции синтеза этилацетата этерификацией уксусной кислоты в жидкой фазе равна 4. Сколько сложного эфира получится, если в исходной смеси взять 100г этанола и 20г уксусной кислоты.

13. Константа химического равновесия реакции С₂H_6(г) С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: этана-0,07Мпа, этилена-0,02 Мпа и водорода 0,02 МПа.

14. Константа химического равновесия реакции С₂H_6(г) С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: этана-0,05Мпа, этилена-0,01 Мпа и водорода 0,02 Мпа

15. Константа равновесия реакции FeO + CO Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и ]CO₂] =0,01.

16. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоцировало 50% N₂O₄.

17. Константа равновесия реакции А+В С+D равна единице. Начальная концентрация [А]=0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

18. Для реакции Н₂ + Вr₂ 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей брома.

19. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л):N₂ =1,5; H₂ =2,5; NH₃=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

20. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л):[H₂]=0,025; [I₂] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации иода и водорода.

21. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО +Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моля СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

22. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции синтеза аммиака в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

23. После смешения газов А и В в системе А + В С + D, устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B]=0,05; [C]=0,02. Константа равновесия реакции равна 4х10³. Найти исходные концентрации А и В.

24. Константа равновесия реакции синтеза этилацетата этерификацией уксусной кислоты в жидкой фазе равна 4. Сколько сложного эфира получится, если в исходной смеси взять 100г этанола и 20г уксусной кислоты.

25. Константа химического равновесия реакции С₂H_6(г) С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,07Мпа, этилена-0,02 Мпа и водорода 0,02 МПа.

26. Константа химического равновесия реакции С₂H_6(г) С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,05Мпа, этилена-0,01 Мпа и водорода 0,02 Мпа

27. Константа химического равновесия реакции С₂H_6(г) С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,05Мпа, этилена-0,01 Мпа и водорода 0,01 Мпа

28. Константа химического равновесия реакции С₂H_6(г) С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,06Мпа, этилена-0,02 Мпа и водорода 0,01 МПа

29. Константа равновесия реакции FeO + CO Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и [CO₂] =0,01.

30. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоцировало 50% N₂O₄.

31. Константа равновесия реакции А+В С+D равна единице. Начальная концентрация [А]_о = 0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

32. Для реакции Н₂ + Вr₂ 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей брома.

33. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л):N₂ =1,5; H₂ =2,5; NH₃=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

34. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л):[H₂]=0,025; [I₂] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации иода и водорода.

35. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моля СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

Дата добавления: 2015-06-29