Химические свойства. Железо и его соединения

Железо и его соединения

На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

4Fe + 3O₂ + 6H₂ O 4Fe(OH)₃

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III):

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

При высокой температуре (700–900⁰C) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂
Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

2Fe + 3Br₂ 2FeBr₃
Fe + S FeS
Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂
Fe + H₂SO₄(разб.) FeSO₄ + H₂

В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe + 6HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).
Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

Соединения двухвалентного железа

Дата добавления: 2015-08-31