Уравнения состояния идеальных газов

Основные термодинамические параметры состояния Р, v и Т идеального газа связаны между собой математическими уравнениями, которые называются уравнениями состояния.

Если в уравнении (1.20) обозначить const = R, то оно примет вид

. (1.29)

Уравнение (1.29) называют уравнением Клапейрона для 1 кг идеального газа, а постоянную R – удельной газовой постоянной, которая зависит только от вида газа и не зависит от его состояния.

Умножив обе части уравнения (1.29) на молярную массу µ, получим уравнение Клапейрона–Менделеева для 1 кмоля идеального газа:

, (1.30)

где µ R – универсальная газовая постоянная, одинаковая для всех газов.

Величину µ R можно определить из уравнения (1.30), подставив в него параметры нормальных физических условий:

, Дж/(кмоль·К). (1.31)

Тогда удельная газовая постоянная для любого газа может быть найдена из выражения

, Дж/(кг·К). (1.32)

Если обе части уравнения (1.29) умножить на массу, получим уравнение состояния для произвольного количества (m кг) идеального газа:

. (1.33)

Дата добавления: 2014-01-07